Question

【题目】有关反应的叙述正确的为

A.还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3

B.生成lmolO2，反应共转移4mol电子

C.若有5mol水做还原剂时，被BrF3还原的BrF3为mol

D.若有5mol水参与反应时，被水还原的BrF3为2mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

中，Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，Br元素的化合价由+3价降低为0，以此来解答。

A、由反应可知，2molH2O和1molBrF3作还原剂，2molBrF3作氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之为3:2，故A错误；

B.、当生成lmolO2时，转移6mol电子，故B错误；

C、当有5mol水做还原剂时时，O元素化合价由-2价升高到0价，失去10mol电子， Br元素的化合价由+3价升高为+5价，转移5mol电子，5mol BrF3被还原，被BrF3还原的BrF3为，故C正确；

D、当有5mol水参加反应时，O元素化合价由-2价升高到0价，2mol水被氧化，失去4mol电子，Br 元素化合价由+3价降低到0价， Br元素的化合价由+3价升高为+5价，转移2mol电子，被水还原的BrF3的物质的量为，故D错误；

故选C。