Question

【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ΔH＞0。

（1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）=__；（精确值）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是___。

a.加入少量0.10mol·L1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至0.010mol·L－1 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液

（2）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10－14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=___（保留三位有效数字）。

（3）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水，请回答下列问题：

ⅰ.①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)__。

ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___。

（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为___。

Answer 1

【答案】（10－5－10－9）mol·L－1 bdf 2.05×10－11mol·L-1 ④②③① ⑥⑦④⑤⑧

【解析】

（1）溶液中H＋包括醋酸电离产生的还有水电离产生的。根据水的离子积可知，水电离产生的c（H＋）=c（OH－）==10－9mol·L－1，因此醋酸电离产生的c（H＋）=c（CH3COO－）=（10－5－10－9）mol·L－1；醋酸存在的电离平衡为CH3COOHCH3COO－＋H＋，则

a、加入盐酸增大了溶液c(H＋)，对醋酸的电离起抑制作用，a错误；

b、弱电解质的电离是吸热反应，升高温度，有利于向电离方向进行，b正确；

c、加入冰醋酸，电离程度降低，c错误；

d、加水稀释，降低了浓度，根据勒夏特列原理，平衡向浓度增大的方向进行，即向电离方向进行，d正确；

e、加入氯化钠固体，对电离无影响，e错误；

f、加入氢氧化钠，消耗H＋，促使平衡向电离方向进行，f正确，故答案选bdf；

（2）pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH-）==38×10-3mol/L，混合后：H++OH-=H2O，所以碱剩余，剩余的氢氧根的浓度为c（OH-）==0.0185mol/L，所以c（H+）=≈2.05×10-11 mol·L-1；

（3）ⅰ.硫酸和醋酸、氢氧化钠均抑制水的电离，等浓度的硫酸和醋酸、氢氧化钠在溶液中电离出的H+或OH-浓度大小关系：H2SO4＞NaOH＞CH3COOH，因此对水的电离抑制作用强弱关系为：H2SO4＞NaOH＞CH3COOH，则水电离出来的H+浓度大小关系：CH3COOH＞NaOH＞H2SO4，又因为NH4Cl能够水解，对水的电离起促进作用，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序：NH4Cl＞CH3COOH＞NaOH＞H2SO4，即④②③①。

ⅱ.氯化铵和硫酸铵溶液中存在着NH4Cl=NH4++Cl-，NH4++H2ONH3H2O+H+，醋酸铵溶液中CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，NH4++H2ONH3H2O+H+；硫酸氢铵溶液中NH4HSO4=NH4++H++SO42-，NH4++H2ONH3H2O+H+；氨水中NH3H2ONH4++OH-，等浓度的五种溶质，硫酸铵中NH4+的初始浓度最大，氯化铵溶液、醋酸铵溶液、硫酸氢铵溶液中NH4+的初始浓度相同，醋酸铵中CH3COO-水解生成的OH-对NH4+的水解起促进作用，硫酸氢铵中H+对NH4+的水解起抑制作用，故三者之间NH4+浓度大小为：NH4HSO4＞NH4Cl＞CH3COONH4，又因为氨水只能部分电离，在这四种溶液中含有的NH4+浓度最小，所以上述五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是：⑥⑦④⑤⑧；

（4）常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，根据溶液呈现电中性：2c(Ba2＋)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH—)，又2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＝b mol/L，则溶液呈现中性，即c(H+)=c(OH—)=1×10-7mol/L，根据醋酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式确定混合液中c(CH3COOH)=mol/L，该混合溶液中醋酸的电离常数为。