Question

【题目】分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是( )

A. 该晶体是原子晶体

B. M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价

C. M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%

D. 晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价

Answer 1

【答案】C

【解析】A.该晶体中含有Fe2+、Fe3+、CN一等阴阳离子，据此判断晶体类型；B.根据晶胞结构，利用均摊法确定晶胞中各离子个数，再根据化合价代数和为零判断；C.根据晶胞结构，利用均摊法确定晶胞中各离子个数比判断；D.根据晶胞结构，利用均摊法确定晶胞中各离子个数，再根据化合价代数和为零判断。

A.该晶体中含有Fe2+、Fe3+、CN一等阴阳离子，所以该晶体为离子晶体，故A错误；

B.根据晶胞结构可知，晶胞中含有Fe2+的个数为4×=，Fe3+的个数为4×=，CN一的个数为12×=3，所以Fe2+、Fe3+、CN一的个数比为1:1:6，根据化合价代数和为零可知，M的化合价为+1价，故B错误；

C.根据晶胞结构，结合B项的分析可知，每个晶胞中含有Fe2+0.5个、Fe3+0.5个、CN一3个， M的化合价为+1价，根据化合价代数和为零，可知每个晶胞平均含有M也是0.5个，而M的离子位于上述立方体的体心上，所以两个晶胞中一个有M+，而另一个必无M+，所以M+空缺率为50%，故C正确；

D、由B项分析可知，晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价，故D错误；答案选C。