Question

【题目】将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g。

(1)求上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝____________________________。

(2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝______________。

Answer 1

【答案】4.00 mol·L-1 1:10

【解析】

将含氧化镁的镁条完全溶于硫酸溶液后，发生反应MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，滴加2.00mo1/L氢氧化钠液，恰好完全沉淀时用去200.0mL，发生反应MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 g，发生反应Mg(OH)2MgO+ H2O，结合反应方程式和原子守恒分析解答。

(1)将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mo1/L氢氧化钠液，恰好完全沉淀时用去200.0mL．可知完全沉淀后，溶液为Na2SO4溶液，根据原子守恒可知，n(SO42-)= (Na+)=2.0mol/L×0.2L×=0.2mol，则硫酸溶液的物质量浓度为=4.00 mol/L，故答案为：4.00 mol/L；

(2)将所得沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g，所得固体为MgO，其物质的量为=0.11mol，设Mg的物质的量为x，MgO为y，则x+y＝0.11mol，24g/mol×x+40 g/mol×y＝4.4g，解得：x=0.1mol，y=0.01mol，则镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)∶n(Mg)=0.01mol∶0.1mol=1∶10，故答案为：1∶10。