Question

5．以下比较中，正确的是（　　）

• A． 微粒半径：O^2-＜F^-＜Na⁺＜Li⁺
• B． 晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
• C． 分子中的键角：CH₄＞H₂O＞CO₂
• D． 共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-Si

Answer 1

分析 A．离子核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
B．结构相似，所带电荷相等时，离子半径越小，晶格能越大；
C．根据分子的构型判断；
D．原子半径越小，键长越短，则键能越大．

解答 解：A．离子核外电子层数越多，半径越大，O^2-、F^-、Na⁺核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则应为O^2-＞F^-＞Na⁺＞Li⁺，故A错误；
B．四种物质所带电荷相同，由于离子半径：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，因此晶格能：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故B错误；
C．CH₄为正四面体结构，H₂O为V形结构，CO₂为直线形结构，则分子中的键角：CH₄＜H₂O＜CO₂，故C错误；
D．原子半径C-C＜C-Si＜Si-Si，原子半径越小，键长越短，则键能越大，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及离子半径、金属晶体的熔沸点、键角以及键能的大小比较，侧重于学生的分析能力和综合运用元素周期律知识的考查，难度不大，注意把握比较问题的角度和相关基础的积累．