题目内容

14．下列变化过程中的能量变化是将化学能转化为热能的是（　　）
A．电解水B．酸、碱的中和反应
C．冰雪融化D．绿色植物的光合作用

分析 化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．

解答 解：A．电解水是化学变化，是将电能转化为化学能，故A错误；
B．酸碱的中和反应是放热反应，是化学能转化为热能，故B正确；
C．冰雪融化是物理变化，不存在化学能和其他形式能的幻转化，故C错误；
D．光合作用发生化学变化，是光能转化为化学能，故D错误；
故选B．

点评 本题考查常见的能量转化形式，比较基础，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．

练习册系列答案
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4．下列为某同学利用所学的相关数据进行的推测，其中不正确的是（　　）
A．根据电解质的电离程度数据推测电解质溶液的导电性
B．用分子所具有能量数据分析分子的稳定性
C．应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行
D．利用电解质的电离常数判断某些酸式盐的水溶液的酸碱性
5．以下比较中，正确的是（　　）
A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+
B．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
D．共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-Si
2．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．下列关于核糖的叙述不正确的是（　　）
A．与葡萄糖互为同分异构体
B．既可以与氧气反应，也可以与新制氢氧化铜反应
C．1个核糖分子可以与4个乙酸分子发生取代反应
D．不能使紫色石蕊试液变红
9．镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族．
（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+　等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子CN-、C22-．配体NH3中N原子的杂化类型为sp3，它可用作致冷剂的原因是液态氨汽化时需吸收大量的热．若[Ni（NH3）6]2+　为正八面体构型，则[Ni（CO）2（NH3）4]2+的结构有2种．
（3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．
（4）镍和镧（${\;}_{57}^{139}$La）组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=5．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟．
19．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯为（　　）
A．44gB．0.335molC．29.48gD．0.5mol
6．下列实验中，对应的现象以及结论都对应正确的是（　　）
选项实验现象结论
A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B．将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应
C．AgI沉淀中滴加稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl的溶度积比AgI的小
D．去少量无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中含有溴离子
A．AB．BC．CD．D
3．白藜芦醇的结构简式为，则白藜芦醇的分子式为C14H12O3．
20．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为a到b（用a、b表示）．
（2）负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O．
（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
I．2Li+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应I中的还原剂是Li．反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用镁吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为8.82×10-4．
③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．

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