题目内容
17．下列说法正确的是（ ）| A． | 仅由非金属元素不可能形成离子化合物 | |
| B． | 构成分子的粒子一定含有共价键 | |
| C． | 离子化合物中可能含有共价键 | |
| D． | 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应 |
分析 A．仅由非金属元素可能形成离子化合物，也可能生成共价化合物；
B．构成分子的粒子不一定含有共价键；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
D．有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应．
解答 解：A．仅由非金属元素可能形成离子化合物，也可能生成共价化合物，如铵盐，故A错误；
B．构成分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体，故B错误；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH等，故C正确；
D．有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，只有有旧化学键的断裂和新化学键形成的才一定发生化学反应，如电解质的熔融或电离，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学键和化合物的关系、化学反应实质等知识点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，采用举例法分析解答，易错选项是D．
练习册系列答案
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7．某有机物的结构式为
，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
，这种有机物不可能具有的性质是（ ）| A． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | B． | 能发生酯化反应 | ||
| C． | 能跟NaOH溶液反应 | D． | 不能发生取代反应 |
8．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 | |
| B． | 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加 | |
| C． | 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据 | |
| D． | 常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10-7mol/L |
5．以下比较中，正确的是（ ）
| A． | 微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+ | |
| B． | 晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF | |
| C． | 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 | |
| D． | 共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-Si |
12．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 改变物质的性质一定要通过化学变化 | |
| B． | 化学反应必然伴随着能量的变化 | |
| C． | 一种元素可有多种离子，但只有一种原子 | |
| D． | 放热反应一定是不需加热就能发生的 |
2．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．下列关于核糖的叙述不正确的是（ ）
| A． | 与葡萄糖互为同分异构体 | |
| B． | 既可以与氧气反应，也可以与新制氢氧化铜反应 | |
| C． | 1个核糖分子可以与4个乙酸分子发生取代反应 | |
| D． | 不能使紫色石蕊试液变红 |
镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．
6．下列实验中，对应的现象以及结论都对应正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A． | 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成，溶液呈血红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
| B． | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
| C． | AgI沉淀中滴加稀KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl的溶度积比AgI的小 |
| D． | 去少量无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡，静置 | 溶液分层，下层呈橙红色 | 原无色溶液中含有溴离子 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：