Question

20．下列各组顺序的排列正确的是（　　）

• A． 原子半径：Br＜Cl＜F
• B． 热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃
• C． 酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D． 沸点：乙酸＞乙醇＞乙烷

Answer 1

分析 A、最外层电子数相同，原子核外电子层数越多，半径越大；
B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D、含有氢键的沸点较高．

解答 解：A、原子核外电子层数越多，半径越大，Br、Cl与F处于同一主族，半径大小正确顺序为：Br＞Cl＞F，故A错误；
B、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，即HCl＞H₂S＞PH₃，故B错误
C、非金属性P＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D、含有氢键的沸点较高，所以沸点：乙酸＞乙醇＞乙烷，故D正确，故选CD．

点评 本题考查学生利用燃烧通式的计算及物理性质的比较，注意规律的应用是解答本题的关键，要求学生学会归纳总结，题目难度不大．