题目内容
12．湿法冶金中，把质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为n g，则被氧化的铁的质量是（ ）| A． | 8（n-m）g | B． | 8（m-n）g | C． | 7（m-n）g | D． | 7（n-m）g |
分析 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应生成铜的质量大于消耗铁的质量，因此，反应后所得固体质量增加的；利用反应的化学方程式，根据固体增加量可计算反应生成铜的质量．
解答 解：反应后置换出来铜的覆盖在铁片上，且生成铜的质量大于反应掉的铁的质量，铁片质量增加了ng-mg=（n-m）g．
设被氧化的铁的质量为x．
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁片质量增加
56 64 64-56=8
x （n-m）g
$\frac{56}{x}=\frac{8}{（n-m）g}$
x=7（n-m）g
故选：D．
点评 利用反应前后固体质量的差，根据反应的化学方程式计算反应生成金属的质量，可以把复杂的计算过程简单化．
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2．
（1）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子间存在氢键．
（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4＞H3PO4； HClO4＞HClO3；
（4）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线形．
（1）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子间存在氢键．（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4＞H3PO4； HClO4＞HClO3；
（4）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线形．
+6KMnO4+9H2SO4→
+3K2SO4+6MnSO4+14H2O．
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3- | |
| B． | NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O | |
| D． | 醋酸溶液中加入少量CaCO3固体：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
11．日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘-131，下列关于${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I是同一种核素 | |
| B． | ${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I互为同位素 | |
| C． | ${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I都含有53个电子 | |
| D． | ${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{53}^{134}$I都含有53个中子 |
8．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（ ）
| A． | Fe（OH）2跟稀硝酸反应 | B． | Fe2O3跟稀硝酸反应 | ||
| C． | CuO跟稀硝酸反应 | D． | Al（OH）3跟稀硝酸反应 |
6．下列有关化学用语的使用不正确的是（ ）
| A． | 乙烯的比例模型： | B． | 3，3-二甲基戊烷的键线式： | ||
| C． | 对甲基苯甲醇的结构简式： | D． | 醛基的结构简式：-CHO |