取两份铝粉.一份投入足量浓氢氧化钠溶液中.一份投入足量盐酸中.充分反应.产生等量氢气．则两份铝粉的质量之比为( )A．1:2B．1:3C．3:2D．1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气．则两份铝粉的质量之比为（　　）

A．

1：2

B．

1：3

C．

3：2

D．

1：1

分析铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，等质量的Al分别和足量稀盐酸、NaOH反应，生成氢气的量与铝的质量有关，据此分析解答．

解答解：铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，等质量的Al分别和足量稀盐酸、NaOH反应，生成氢气的量与铝的质量有关，根据转移电子守恒知，铝的质量相等，则铝失电子物质的量相等，所以生成氢气的量相等，为1：1，故选D．

点评本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，因为酸碱足量，根据铝的量计算即可，如果酸碱的物质的量相等，铝足量，则二者生成的氢气量不等，为易错点．

练习册系列答案

（R代表烃基）
（1）A的结构简式是（CH₃）₂CHCH₂OH；
（2）B的化学式为C₄H₈，A→B的化学反应方程式是

；
（3）与B含有相同官能团的同分异构体的反式结构是

；
（4）C的结构简式是

；
（5）E和A互为同分异构体，且分子中只有一个甲基．F与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式是

．

3．实验室需要取用l2.20mL0.1000mol/L的盐酸，计量容器应该是（　　）

20．只用一种试剂就能区别FeCl₃和FeCl₂二种溶液，该试剂可用（　　）
①硫氰化钾溶液 ②NaOH溶液 ③氯水 ④铁粉．

7．氯仿（CHCl₃，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl₂），2CHCl₃+O₂═2COCl₂+2HCl．检验氯仿（CHCl₃）是否发生氧化还原反应应选用的试剂是（　　）

	A．	水		B．	NaOH溶液
	C．	酚酞		D．	硝酸酸化的硝酸银溶液

17．2008年8月25日，十一届全国人大常委会第四次会议正式对《食品安全法（草案）》进行了二审，表明国家对食品安全问题越来越重视．工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B₁，还会影响人体对钙的吸收．下列说法中一定错误的是（　　）

	A．	二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应
	B．	人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病
	C．	二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨
	D．	可通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒

4．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）

	A．	PM2.5含有的铅、镊、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
	B．	合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
	C．	可以用SiN₄、Al₂O₃，制作高温结构陶瓷制品
	D．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

1．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳、氢元素质量比为7.2：1，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	角鲨烯分子式为C₃₀H₅₀
	B．	角鲨烯与分子式为C₂₉H₄₈的物质可能属于同系物
	C．	角鲨烯完全加氢后为C₃₀H₆₂
	D．	1mol角鲨烯最多可与5mol溴单质加成

2．

（1）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子间存在氢键．
（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄＞H₃PO₄； HClO₄＞HClO₃；
（4）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线形．

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