Question

11．某有机样品2.2g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，经过滤得到10g沉淀．则该有机样品可能是（　　）

• A． 乙醛
• B． 乙醇
• C． 乙二醇
• D． 乙酸

Answer 1

分析 石灰水共增重6.2g为烧生成的二氧化碳与水的质量，10g沉淀为碳酸钙的质量，
有机物中的碳全部转化为二氧化碳，有机物中的氢全部转化为水，计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算C元素、H元素的质量，根据质量守恒判断有机物中是否含有氧元素，根据原子守恒计算有机物的最简式，结合选项判断．

解答 解：l0g沉淀为CaCO₃，物质的量为：$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
根据碳元素守恒可知，产生的二氧化碳为0.1mol，二氧化碳的质量为：0.1mol×44g/mol=4.4g，其中碳元素质量为：0.1mol×12g/mol=1.2g，
石灰水增重6.2g，所以有机物燃烧生成的水的质量为：6.2g-4.4g=1.8g，其物质的量为：$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，氢元素质量为0.2mol×1g/mol=0.2g，
有机样品共2.2g，所以O元素物质的质量=2.2g-1.2g-0.2g=0.8g，氧原子物质的量为：$\frac{0.8g}{16g/mol}$=0.05mol，
即2.2g有机物中n（C）=0.1mol，n（H）=0.1mol×2=0.1mol，n（O）=0.05mol，碳、氢、氧原子的物质的量之比为0.1mol：0.2mol：0.05mol=2：4：1，即最简式为C₂H₄O，
选项中只有乙醛符合，
故选A．

点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，根据质量守恒确定有机物的是否含有氧元素是关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．