题目内容
【题目】一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是( )
A. 生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M) B. 该反应的逆反应为吸热反应
C. 平衡常数:KM>KN D. 当温度高于250 ℃,升高温度,催化剂的催化效率降低
【答案】A
【解析】
A.化学反应速率随温度的升高而加快,催化剂的催化效率降低,所以v(M)有可能小于v(N),故A正确;
B.升高温度二氧化碳的平衡转化率降低,则升温平衡逆向移动,则逆反应是吸热反应,故B错误;
C.升高温度二氧化碳的平衡转化率减低,则升温平衡逆向移动,所以M化学平衡常数大于N,故C错误;
D.根据图象,当温度高于250℃,升高温度二氧化碳的平衡转化率减低,则平衡逆向移动,但催化剂只影响反应速率,不影响平衡移动和转化率,故D错误。
故选A。
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【题目】甲醇是重要的化工原料,在有机合成中具有广泛应用。
I.(1)用甲醇制取甲胺的反应为 △H
已知该反应中相关化学键的键能数据如下:
共价键 | C―O | H―O | N―H | C―N |
键能/kJ·mol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
则该反应的△H=__________kJ·mol-1
Ⅱ.一定条件下,将2mol CO和6mol H2通入2L密闭容器中发生如下反应
主反应: △H<0 Ⅰ
副反应: △H<0 Ⅱ
反应到t min时,达到平衡状态。平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)如图所示:
(2)图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度,其理由是__________
(3)若反应II的平衡常数K值变小.则下列说法中正确的是___________(填序号)。
A.平衡均向正反应方向移动
B.平衡移动的原因是升高了温度
C.达到新平衡后,φ(CH3OH)减小
D.容器中φ(CH3OCH3)增大
(4)平衡时,M点CH3OH的体积分数为12.5%,c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1,则此时CO的转化率为________;用H2表示I的反应速率为______mol·L-1·min-1。反应Ⅱ的平衡常数K=___________(用分数表示)