Question

【题目】向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中与－1gc(Ba2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 该溶液中<

B. B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E

C. A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差

D. D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32+)+c(OH－)+c(Cl－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.结合Kh(CO32-)= c(HCO3-)·c(OH-)/c(CO32-);Kh(HCO3-)= c(H2CO3)·c(OH-)/c(HCO3-),混合溶液中两表达式c(OH-)相同，由于Kh(CO32-)>Kh(HCO3-) ,故<，故A正确；B.根据Ka2=c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-), 的数值越大，c(H+)的浓度越小，酸性越弱，pH越大,因此正确的顺序为：B<D<E,故B错误；C.A、B、C三点对应的分散系中，A点属于过饱和溶液，会形成BaCO3沉淀，因此该分散系的稳定性最差,故C项止确;D.根据电荷守恒得:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-),由于D点对应的溶液中c(C032-)=c(HCO3-),因此存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-),故D项正确。答案：B。