题目内容

【题目】物质的量在计算中的应用

（1）有等质量的两气体O3和 O2 ，同温同压下的密度之比为______。

（2）有7.8gNa2R含Na+为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为___。

（3）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为___，它们所含氢原子数之比为__，所含质子数之比为___。

（4）在150°C，m gNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为_________。

（5）某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm3,该盐酸的物质的量浓度为_______。

【答案】3：2 62g/mol 32 3:2:1 12:10:3 15:10:9 mol 11.8 mol/L

【解析】

（1）同温同压下物质的密度之比等于摩尔质量之比，则等质量的O3和 O2同温同压下的密度之比为48g/mol： 32g/mol=3：2，故答案为：3：2；

（2）7.8gNa2R含Na+为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为=78g/mol，由Na2X的相对分子质量为78可知，X的相对原子质量为（78—23×2）=32，故答案为：62g/mol；32；

（3）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S的物质的量之比为：：=3:2:1，所含氢原子数之比为3×4:2×5:1×3=12:10:3，所含质子数之比为3×10:2×10:1×18=15:10:9，故答案为：3:2:1；12:10:3；15:10:9；

（4）150°C时碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NH4CO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，由质量守恒定律可知，混合气体的质量为mg，由混合气体对H2的相对密度为d可知，混合气体的摩尔质量为2dmol/L，则混合气体的物质的量为=mol，故答案为：mol；

（5）由物质的量浓度和质量分数的关系式c=可知，质量分数36.5%、密度1.18g/mL浓盐酸的物质的量浓度c=mol/L=11.8 mol/L，故答案为：11.8 mol/L。

练习册系列答案
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【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:

温度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。

(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。

A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积

C.升高温度 D.使用合适的催化剂

E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。

②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。

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【题目】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因 。

（2）在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp= （列出表达式并计算结果。Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4（298K）。它的性质和硝酸很类似。

①已知298K 时，H2CO的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是 。

②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液为________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。

（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJmol-1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；

(5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

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下列有关说法不正确的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a点水的电离程度小于c点水的电离程度

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【题目】实验室用NaOH固体配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液，填空请回答下列问题：

（1）配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g

选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

_________

________

_______

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；

①浓度 ② 温度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___；

A．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

G 装入贴好标签的试剂瓶待用

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是__；

A．称量NaOH时，在滤纸上称量

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E 容量瓶在使用前烘干

【题目】一氯乙酸(ClCH2-COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体，在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯乙酸：

已知：

请回答下列问题：

(1)选用下图的装置制备一氯乙酸粗品。

①按照气流从左至右依次连接的合理顺序为____→____→____→____→____→i→j→g→h（填接口字母）。____

②洗气瓶中的溶液为____，碱石灰的作用是____。

(2)制备一氯乙酸时，首先采用____（填“水浴”、“油浴”或“沙浴”）加热方法控制温度在95℃左右，待温度稳定后，再打开弹簧夹、____（填操作），如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量 ___（填现象）时，应该___（填操作），以减少氯气通入量，以免浪费。

(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有少量的____（填物质名称），再进行____（填“过滤”、“分液”或“重结晶”），可得到纯净的一氯乙酸。

【题目】NH3—O2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是

A. a极每产生1molN2，约有6×6.02×1023个OH－迁移至b极

B. a极的电极反应为：2NH3 －6e－ = N2+ 6H+

C. b极的电极反应为：4OH－ －4e－ = 2H2O + O2↑

D. 该电池总反应为：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

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