[题目]下列方程式书写正确的是( )A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4===Na++B. H2SO3的电离方程式:H2SO32H++C. CO的水解方程式:+H2O+OH-D. CaCO3的电离方程式:CaCO3Ca2++ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列方程式书写正确的是( 　 )

A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋

B. H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋

C. CO的水解方程式：＋H2O＋OH－

D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋

【答案】C

【解析】

A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H+＋SO42-，故A错误；

B.由于亚硫酸是弱酸，电离方程式要分步写：H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-，故B错误；

C.碳酸根离子水解方程式是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C正确；

D.碳酸钙属于强电解质，电离方程式是：CaCO3=Ca2++CO32-，故D错误。

故选C。

练习册系列答案

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【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含有 CH3COO-的数目为 NA

B. 100 ml 1.0 mol·L-1 FeCl3 溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为 0.2NA

C. 标准状况下，11.2 L CCl4 中含有 C—Cl 键的数目为 2NA

D. NA 个 D2O 分子中，含有 10NA 个电子

【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题：

（1）钴在元素周期表中的位置是___________，其基态原子的价电子排布图为___________。

（2）FeCO3是菱铁矿的主要成分，其中C原子的杂化方式为________；分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则CO32－中的大π键应表示为________。

（3）已知Fe2+半径为61pm，Co2+半径为65pm，在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，其原因可能是______。

（4）Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。则该配合物的配位数为_____。

（5）奥氏体是碳溶解在r－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构(如图所示)，则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为___________；若该晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关说法不正确的是

A. 制冷剂氟里昂-12(CCl2F2)的研发利用，充分体现了元素周期表的指导作用

B. 通过测定物质中的含量可以推断文物的年代

C. 门捷列夫预言的“类铝” 镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性

D. 过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温，耐腐蚀的特点，其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等

【题目】下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　 )

A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c()＋c()＋c(H2CO3)

B. 把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后离子浓度关系：c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D. 在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)= c(OH－)

【题目】一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（）

A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 该反应的逆反应为吸热反应

C. 平衡常数：KM＞KN D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

【题目】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因。

（2）在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp= （列出表达式并计算结果。Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4（298K）。它的性质和硝酸很类似。

①已知298K 时，H2CO的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是。

②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液为________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。

（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJmol-1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；

(5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】

【题目】实验室用NaOH固体配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液，填空请回答下列问题：

（1）配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g	选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
_________	________	_______

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；

①浓度 ② 温度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___；

A．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

G 装入贴好标签的试剂瓶待用

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是__；

A．称量NaOH时，在滤纸上称量

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E 容量瓶在使用前烘干

【题目】利用氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F生产磷酸主要有热法和湿法两种方法。其流程如下：

热法：工业上将氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后，在电炉中加热到1500℃生成白磷(P4)、SiF4、CO，白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，再经水化制成粗磷酸。

湿法：武汉化工研究院为技术攻关，实验室模拟生产磷酸的流程。

(1)配平步骤I反应的化学方程式：

____Ca5(PO4)3F+ ____C+ ____SiO2=____SiF4↑+ ___P4+____CO↑+____CaSiO3。其中氧化剂是______。

(2)湿法中粉碎氟磷灰石的目的是___________。

(3)浸取槽中发生反应的化学方程式________；浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________。

(4)探究中发现，65℃、一定流速下鼓气(鼓气可减少盐酸与氟磷灰石矿反应过程中液面的泡沫，利于HF逸出)，并通过控制盐酸的用量减少后续除氟工艺。其他条件不变，盐酸实际用量/理论用量与所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如图所示。

①选择盐酸用量：盐酸实际用量/理论用量的范围为________(填字母代号)时磷酸浸取率较高且氟含量较低。

A．0.95~1.00 B．1.00~1.05

C. 1.05~1.10 D．1.15~1.20

②盐酸稍过量，氟含量降低的原因是___________。

③盐酸过量较多，氟含量快速增加的可能原因是___________。

(5)通过双指示剂方法测定浸取液中盐酸和磷酸的浓度。实验如下：每次取10.0mL浸取液，用1.0 mol·L－1NaOH溶液滴定，分别用不同的指示剂，滴定结果见表。含磷微粒在不同pH下物质的量分数如图所示。(甲基橙的变色范围为3.1～4.4，百里酚酞的变色范围为9.4~10.6)

则浸取液中c(HCl)=___________mol·L－1。

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