Question

16．如图是元素周期表的一部分．

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①甲元素在元素周期表中位置第三周期ⅢA族
②乙两元素相比较，金属性较强的是Mg，可以验证该结论的实验是BC．
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③甲的氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（3）用化学式填空．
①c、f、j的非金属性最强的是N
②以上元素形成的金属单质中，熔点最低金属单质的是Na
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性最强的是HCl
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-．
⑤写出工业上制备f元素单质的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
⑥c元素的单质的电子式．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a为H、b为He、k为Li、j为C、c为N、d为O、e为Na、f为Si、m为P、n为S、g为Cl、h为Ar．
（1）元素周期表中全部是金属元素的是过渡元素区域；
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，M层电子数为2，故乙为Mg；
（3）①同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱；
②离子电荷越小、离子半径越大，金属键越弱，金属晶体熔点越低；
③元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定；
④电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；
⑤工业上用焦炭与二氧化硅反应制备Si，反应还生成CO；
⑥C的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为He、k为Li、j为C、c为N、d为O、e为Na、f为Si、m为P、n为S、g为Cl、h为Ar．
（1）A区中含有H元素，C区中含有金属、非金属，D炔区为稀有气体，元素周期表中全部是金属元素的是过渡元素区域，即为B区域，故答案为：B；
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，则甲为Al，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，M层电子数为2，故乙为Mg，
①甲元素在元素周期表中位置：第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
②同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性Mg＞Al，
A．在空气中放置已久的这两种元素的块状单质表面均得到氧化镁，氧化铝、氧化镁不溶于水，会阻止金属与热水的反应，故A错误；
B．金属单质与酸反应越剧烈，该金属元素的金属性越强，故B正确；
C．金属镁和热水反应，得到氢氧化镁显弱碱性，而金属铝和热水不反应，可以确定金属性的强弱，故C正确；
D．均为金属氢化物，不能利用气态氢化物稳定性比较金属性强弱，可以比较非金属性强弱，故D错误．
故选：Mg；BC；
③甲的氧化物为Al₂O₃，e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为：，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（3）①同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞C＞Si，故答案为：N；
②Na、Mg、Al晶体中，Na⁺离子所带电荷最小、离子半径最大，金属键最弱，故Na晶体熔点最低，故答案为：Na；
③非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，故HCl最稳定，故答案为：GCl；
④电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径为：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-，故答案为：Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-；
⑤工业上用焦炭与二氧化硅反应制备Si，反应还生成CO，反应方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si，故答案为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si；
⑥C的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为：，故答案为：．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握，注意掌握元素金属性、非金属性强弱比较及实验事实．