题目内容

1．分析下表中有机物的排列规律，可写出空格上物质的分子式，则横线上能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（　　）
123456…
CH4OC2H6OC3H8O C5H12OC6H14O…
A．3种B．4种C．5种D．6种

分析 给予的分子符合饱和一元醇或饱和一元醚的通式，能和钠反应生成氢气的只有醇，所以这些物质都是饱和一元醇，饱和一元醇可以可作是支链烷烃中H原子被-OH取代的产物，所以可以根据烷基碳链结构判断饱和一元醇种类，据此分析解答．

解答 解：给予的分子符合饱和一元醇或饱和一元醚的通式，能和钠反应生成氢气的只有醇，所以这些物质都是饱和一元醇，饱和一元醇可以可作是支链烷烃中H原子被-OH取代的产物，所以可以根据烷基碳链结构判断饱和一元醇种类，根据表中数据知，阿拉伯数字序号与饱和一元醇中碳原子个数相等，所以4号位置分子式为C4H10O，烷基-C4H9有四种碳链结构，所以4号饱和一元醇有4种，故选B．

点评 本题考查探究化学规律，侧重考查学生分析判断及总结归纳能力，同分异构体类型有官能团异构、碳链异构、官能团位置异构等，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置现象如表所示：由此判断这四个电极对应的金属活动性由强到弱的顺序为
（　　）
装置 

 
CuSO4溶液		 

 
稀硫酸		 
 

稀硫酸
现象a极质量减小
b极质量增大		b极有气泡
c极无明显现象		电流从a极流向d极
A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c
12．为测定某镁铝合金样品（不含其它杂质）中镁的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了如下主要实验步骤：
①粉碎：将镁铝合金样品粉碎，称得样品质量m1g
②溶解：将粉碎后的样品浸泡在过量NaOH溶液中溶解
③称重：过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量m2g
④恒重：…
请回答下列问题：
（1）铝镁合金与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）过滤时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和普通漏斗；过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析可能的原因的是滤纸破损，滤液高于滤纸边缘；（写两种原因）；
（3）实验中，说明样品已经恒重的实验依据是重复②③操作，连续两次称量的结果相差不超过0.1g；
（4）实验中，测得镁铝合金样品中镁的质量分数为$\frac{100{m}_{2}}{{m}_{1}}$%；
（5）还可以通过测定反应生成气体的体积达到实验目的．请选用下列实验装置，设计一个最简单的实验测定m1g样品中镁的质量分数．

你认为装置的连接顺序是AEDF（填字母序号）．
9．回答下列问题．
（1）常温时，FeCl3 溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl．
（2）25℃时，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离．
（3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子．
①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为NaOH和CH3COONa．
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为NA
B．1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA
C．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
D．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA
6．卤族元素的单质和化合物很多，请用物质结构与性质的相关知识回答：
（1）在一定浓度的溶液中，存在（HF）n缔合分子，使HF分子缔合的作用力氢键．
（2）ClO4-中氯原子的杂化方式为sp3，离子的立体构型为正四面体；
（3）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1I、II所示：请比较酸性强弱：HIO3＞　H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．H5IO6分子中σ键与π键的个数比为11：1．
（4）如图2为碘晶体晶胞结构，有关说法中正确的是BC．
A、用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B、碘晶体为分子的配位数为12，具有分子密堆积特征
C、碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
D、碘晶体中碘分子有3种排列方向
（5）观察CaF2晶胞结构，判断F-占据Ca2+形成的四面体空隙中，Ca2+占据F-形成的六面体空隙中，若相邻的两个Ca2+的核间距为acm，晶胞密度为pg/cm3，NA为阿伏伽德罗常数，则CaF2的摩尔质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}$g/mol．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3NA
B．标准状况下，0.5 NA 个NO和0.5 NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L
C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA
D．在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH=0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA
20．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，8g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．如果该反应△S=+133.7J•K-1•mol-1该反应在常温（25℃）下能否自发进行？（△G=△H-T△S）不能，常温（25℃）下，△G=△H-T△S=131.5kJ/mol-298K×0.1337kJ•K-1•mol-1=+91.66kJ/mol＞0，反应不能自发进行．（填“能”或“不能”，并写出判断依据）．
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
化学键H-HN-HN≡N
键能/kJ•mol-1436391945
已知反应N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据估算a的数值为-93．
1．下列说法正确的是（　　）
A．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的
B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小
C．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网