题目内容
12．下列说法中正确的是（ ）| A． | 近期媒体报道的某白酒中添加的塑化剂是对人体健康无害的物质 | |
| B． | 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“低碳经济”宗旨 | |
| C． | 大量二氧化碳气体的排放是形成酸雨的主要原因 | |
| D． | 使用太阳能、风能、潮汐能等能源能减少PM2.5的污染 |
分析 A．增塑剂有毒，对人体有害；
B．“促进低碳经济”应开发和利用好新能源，减少化石燃料的燃烧，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，增大低碳和零碳技术的研发和产业，充分利用好可再生能源；
C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放；
D．使用太阳能、风能等清洁能源，减少化石能源的使用；
解答 解：A．增塑剂有毒，对人体有害，不能加入到食品中，故A错误；
B．126C，136C，146C都是碳元素，不能减少碳的排放，故B错误；
C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放，与二氧化碳排放无关，故C错误；
D．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源，减少化石能源的使用，化石燃料的燃烧会排放PM2.5等污染物，所以鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查化学与科学、技术、社会、环境密切相关知识，把握物质的成分为解答本题的关键，题目难度不大．
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3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3NA | |
| B． | 标准状况下，0.5 NA 个NO和0.5 NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L | |
| C． | 一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目为2NA | |
| D． | 在电解CuSO4溶液的实验中，测得电解后溶液pH=0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25NA |
20．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，8g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．如果该反应△S=+133.7J•K-1•mol-1该反应在常温（25℃）下能否自发进行？（△G=△H-T△S）不能，常温（25℃）下，△G=△H-T△S=131.5kJ/mol-298K×0.1337kJ•K-1•mol-1=+91.66kJ/mol＞0，反应不能自发进行．（填“能”或“不能”，并写出判断依据）．
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
已知反应N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据估算a的数值为-93．
（1）在25℃、101kPa时，8g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．如果该反应△S=+133.7J•K-1•mol-1该反应在常温（25℃）下能否自发进行？（△G=△H-T△S）不能，常温（25℃）下，△G=△H-T△S=131.5kJ/mol-298K×0.1337kJ•K-1•mol-1=+91.66kJ/mol＞0，反应不能自发进行．（填“能”或“不能”，并写出判断依据）．
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | 391 | 945 |
17．已知2SO2+O2?2SO3是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，则下列有关途述正确的是（ ）
| A． | 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 | |
| B． | 升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率 | |
| C． | 一定条件下，SO2可100%转化为SO3 | |
| D． | 任何条件下，反应达到平衡，SO2的浓度一定等于SO3的浓度 |
4．
可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．该电池总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列说法中正确的是（ ）
可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．该电池总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列说法中正确的是（ ）| A． | 右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 | |
| B． | 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 | |
| C． | 电池负极的反应式为：CH3OH+H2O═CO2+6H++4e- | |
| D． | 电池正极的反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的 | |
| B． | 弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小 | |
| C． | 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 | |
| D． | 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同 |
2．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． | 26R3+ | D． |  |