题目内容
【题目】某元素的离子结构示意图为
，该离子显+1价，则该元素在周期表中的位置是( )
A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族
C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族
【答案】D
【解析】
在元素的原子结构示意图中：电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，阴离子得电子带负电荷，阳离子失电子带正电荷。质子数-核外电子总数=电荷数。
根据该离子结构示意图特点分析元素种类。最外层电子数是8，该离子显+1价，说明对应原子最外层电子数为1，根据元素周期表中“最外层电子数=主族序数”，该元素处于第IA族。该原子失去最外层的1个电子后有5个电子层，说明对应原子有6个电子层，再根据“元素周期表中电子层数=周期数”，所以是第六周期。则该元素（
）在周期表中的位置是第6周期第IA族，故D正确；
答案选D。
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【题目】(1)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。有关键能数据如下：
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能)kJ/mol) | 436 | 391 | 945 |
根据表中所列键能数据可得△H=____________。
(2)已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H= +49.0kJ/mol
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -192.9kJ/mol
已知水的气化热为44.0kJ/mol，表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________。
(3)已知化学反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)，900℃时向一个体积为2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.80mol B，2s时达到平衡，A的浓度变化0.05mol/L，则A的平均反应速率v(A) =________，平衡时B的转化率为____ ，C的体积百分数为_______ 。
(4)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于
)：
反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-m kJ/mol
反应②：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-n kJ/mol
反应③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＜0
根据上述的热化学方程式可以判断则2m_____n(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。
