题目内容
1．1molCH2═CH-CH═CH-CH3与溴水发生加成反应最多需要多少溴水（ ）| A． | 1mol | B． | 2mol | C． | 3mol | D． | 4mol |
分析 CH2═CH-CH═CH-CH3的官能团为碳碳双键，而1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应，据此分析．
解答 解：CH2═CH-CH═CH-CH3的官能团为碳碳双键，是一种二烯烃，1molCH2═CH-CH═CH-CH3中含2mol碳碳双键，而1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应，故1molCH2═CH-CH═CH-CH3中含2mol碳碳双键，则最多能消耗2mol溴水，故选B．
点评 本题考查了烯烃与溴的加成反应，应注意的是CH2═CH-CH═CH-CH3是一种二烯烃，内含2个碳碳双键．
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11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 | |
| B． | 某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 | |
| C． | NH4+中N-H键能、键长和键角均相同 | |
| D． | SiF4和SO${\;}_{3}^{2-}$的中心原子均为sp3杂化，其立体构型都是正四面体 |
12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-） | |
| B． | 在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） | |
| C． | 向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） |
9．下列物质中，有共价键的单质是（ ）
| A． | N2 | B． | CH4 | C． | NaCl | D． | MgCl2 |
，CO2
．
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 11.2 LNH3中所含的质子数为5NA | |
| B． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个 | |
| C． | 2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 个 |
13．有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是为（ ）
| A． | A＞B＞D＞C | B． | B＞D＞A＞C | C． | D＞A＞B＞C | D． | D＞B＞A＞C |
肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
4．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W ②原子的最外层电子数：X=W，X+Y=Z=2M ③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，下列说法不正确的是（ ）
| A． | X、Z两种元素可形成X2Z和X2Z2两种常见共价化合物 | |
| B． | M与Z形成的化合物的分子式为M2Z3 | |
| C． | 工业上可用电解熔融的W的氯化物的方法制取W的单质 | |
| D． | Z元素对应的单质与W元素对应的单质在不同条件下反应产物可能不同 |