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13.有A、B、C、D四种金属,分别把它们加入到稀盐酸中,A、B、D反应后有气体放出,C无明显现象,再把A、D加入B盐溶液中,D表面有B析出,而A没有,则四种金属的活动性顺序是为(  )
A.A>B>D>CB.B>D>A>CC.D>A>B>CD.D>B>A>C

分析 在金属活动性顺序表中,位于氢之前的金属能和稀盐酸发生置换反应生成氢气;较活泼的金属能置换出较不活泼的金属,据此判断金属的活泼性强弱,据此分析解答.

解答 解:A、B、D与盐酸反应后有气体放出,说明A、B、D比H活泼;C与盐酸反应无明显现象,则C的活泼性在H之后;把A、D加入B盐溶液中,D表面有B析出,而A没有,说明D比B活泼,A没有B活泼,则金属活泼性为D>B>A>C,选D.

点评 本题考查金属活动性强弱顺序判断,为高频考点,金属的金属性强弱判断方法有:金属与酸或水置换出氢气难易程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属之间的置换反应等,注意不能根据失电子多少判断金属性强弱,为易错点.

练习册系列答案
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15.一种灰白色固体粉末X是由两种常见元素组成的化合物,其中金属元素与另一元素的质量比为14:l.在一定条件下X可发生如图的转化关系,有的反应标出全部产物,有的反应标出部分产物.已知B为常见的无色液体,P为混合气体,R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,C为红褐色物质,M为常见金属单质,Q为常见非金属单质.请回答下列问题:

(1)X的化学式为Fe3C;R分子的空间构型为直线型.
(2)写出气体P的组成CO2、NO2
(3)写出D→G的离子反应方程式Fe3O4+8H+═Fe2++Fe3++4H2O.
(4)M与钛构成的合金是一种常用的不锈钢材料,某同学在探究该合金的性质时,往含有TiO2+、M3+溶液中加入M至溶液显紫色,该过程中发生的反应有:
①2TiO2+(无色)+M+4H+═2Ti3+ (紫色)+M2++2H2O
②Ti3+(紫色)+M3++H2O═TiO2+ (无色)+M2++2H+
③2Fe3++Fe═3Fe2+
请写出③可能的反应方程式2Fe3++Fe═3Fe2+
(5)人们对X的结构研究后发现其金属元素有0价、+2价两种化合价,写出X与稀硫酸反应的化学方程式Fe3C+3H2SO4═CH4↑+H2↑+3FeSO4
(6)聚合硫酸M是一种常见的净水剂,化学式为:[M2(OH)n(SO4)${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]m(n>2,m≤10),其制备可由硫酸M经水解后再聚合得到,其中聚合反应的原理为m[M2(OH)n(SO4)${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]?[M2(OH)n(SO4)${\;}_{3-\frac{n}{2}}$]m,则写出硫酸M水解的化学方程式为2Fe2(SO43+2nH2O=2Fe2(OH)n(SO4)${\;}_{3-\frac{n}{2}}$+nH2SO4

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