题目内容

6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．11.2 LNH3中所含的质子数为5NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个
C．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 个

分析 A、氨气所处的状态不明确；
B、求出Na2CO3的物质的量，然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析；
C、求出镁的物质的量，然后根据1mol镁变为镁离子时失去2mol电子来分析；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、氨气所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是0.5mol，则含有的质子的物质的量不一定为5mol，故个数不一定是5NA，故A错误；
B、1.06gNa2CO3的物质的量n=$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子，即0.02NA个，故B正确；
C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁变为镁离子时失去2mol电子，故0.1mol镁失去0.2mol电子，即0.2NA个，故C错误；
D、溶液体积不明确，故氯离子的个数无法求算，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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16．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为0.167mol•L-1•min-1．
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K减少（填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是c（用图2中a-c的编号回答）
②若加入I2，则H2浓度的变化正确的是f（用图2中d-f的编号回答）
17．（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度．
（2）元素周期表共有7周期，16族；同一周期元素的原子电子层相同．
（3）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3种元素，6种原子．
14．下列有机物分子中，相邻的五个原子可以构成一个正四面体的是（　　）
A．CHCl3B．CH（CH3） 3C．CCl4D．CH3CH3
1．1molCH2═CH-CH═CH-CH3与溴水发生加成反应最多需要多少溴水（　　）
A．1molB．2molC．3molD．4mol
11．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图甲所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（B中装的是无水硫酸铜）

（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（2）该实验中图甲A部分的装置是（图乙）c（填字母）．
（3）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的氧化剂反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是浓盐酸浓度随反应的进行变稀以后，将不再反应．
（4）装置E的作用是吸收氯气．
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．该装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）试剂．
（6）用如图丙所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．
①该反应的反应类型为取代反应；
②水槽中盛放的液体应为C（填标号）；
A．水　　B．饱和石灰水　　C．饱和食盐水　　D．饱和NaHCO3溶液
③若1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为2.5mol．
18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
A．1molNH3中含有6.02×1024个电子
B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C．1molOH-中含有8mol中子
D．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
8．三硅酸镁（MgSi3O8•nH2O）在医药上用于治抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面．某工厂用SiO2、MgSO4为原料制备Mg2Si3O8•nH2O，其流程如甲图：

（1）由步骤①可知泡花碱溶液的溶质是Na2SiO3（填化学式），将直径为1～100nm之间的SiO2颗粒分散到丙酮中形成的分散系类型是胶体．
（2）工业上制备的MgSO4溶液中常含有Mn2+，请写出NaClO溶液将Mn2+氧化为MnO2的离子方程式ClO-+Mn2++2OH-=Cl-+MnO2↓+H2O．
（3）步骤②反应后进行了过滤操作，请在乙图中补画出过滤时使用的玻璃仪器；步骤③中确定Mg2Si3O8•nH2O沉淀已洗涤干净的方法取最后一次洗涤液滴加适量BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净．
（4）将0.184g三硅酸镁加到50.00mL 0.1000mol•L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30.00ml，则Mg2Si3O8•nH2O中n值为6；若在滴定结束时仰视读数，则n值偏高（填“偏高”或“偏低”）．
9．水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：CO （NH2）2+NaClO+2NaOH→H2N-NH2•H2O+NaCl+Na2CO3．
实验步骤：
步骤1：向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液呈浅黄绿色停止通Cl2．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度．
步骤2：倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步骤3：称取一定质量尿素配成溶液后，置于冰水浴，将一定体积步骤2配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
步骤4：将步骤3所得溶液，转移到三颈烧瓶（图1）并加入5g催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．
步骤5：进行蒸馏操作，收集（108～114℃）馏分，得产品．
（1）步骤1中检测NaClO的浓度的目的是AC．
A．确定步骤2中需NaClO溶液体积及NaOH质量
B．确定步骤3中冰水浴的温度范围
C．确定步骤3中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
D．确定步骤4所需的回流时间
（2）步骤4必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是减少副反应的发生，提高水合肼的产率．
（3）步骤5采用图2装置进行．在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得纯品．在蒸馏过程中毛细管的作用是防止暴沸，温度计水银球放置的位置是C．（填写图中A、B、C）．
（4）已知水合肼在碱性环境下具有还原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．测定水合肼的质量分
数可采用如下步骤：
步骤a：准确称取2.000g样品，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
步骤b：移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
步骤c：用0.1000mol/L 碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1min内不消失，记录消耗碘的
标准液的体积．
步骤d：进一步操作与数据处理
①滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填“酸式”或“碱式”）．
②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4•H2O的质量分数为56.25%．
③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值．

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