题目内容

9．下列物质中，有共价键的单质是（　　）
A．N2B．CH4C．NaClD．MgCl2

分析 含有共价键，应含有非金属元素之间形成的化学键，单质为同种元素形成的纯净物，以此解答该题．

解答 解：CH4、NaCl、MgCl2为化合物，N2为单质，含有共价键，故选A．

点评 本题考查单质与化合物的区别以及共价键的组成，题目难度不大，注意相关概念的区别．

练习册系列答案
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19．已知A2+B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是（　　）
A．根据能量守恒有Q1+Q2=2Q3
B．该反应中的能量变化为 ︳Q1+Q2-2Q3︳
C．若Q1+Q2＞2Q3，则反应为放热反应
D．若1molA2和1molB2的总能量之和小于2molAB的总能量，则反应为放热反应
20．X、Y、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3； R2+离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：
（1）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8 NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．
17．（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度．
（2）元素周期表共有7周期，16族；同一周期元素的原子电子层相同．
（3）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3种元素，6种原子．
4．下列说法不正确的是（　　）
A．不能自发进行的氧化还原反应，也可以通过电解来实现
B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应
D．电解、电离、原电池均需要通电
14．下列有机物分子中，相邻的五个原子可以构成一个正四面体的是（　　）
A．CHCl3B．CH（CH3） 3C．CCl4D．CH3CH3
1．1molCH2═CH-CH═CH-CH3与溴水发生加成反应最多需要多少溴水（　　）
A．1molB．2molC．3molD．4mol
18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
A．1molNH3中含有6.02×1024个电子
B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C．1molOH-中含有8mol中子
D．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA
12．下列关于Cl2性质的说法正确的是（　　）
A．密度比空气小B．是无色无味的气体
C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应

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