Question

9．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤③过滤，步骤⑤萃取
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-
（3）步骤④除了加入过量Cl₂，下列氧化剂最好选用B（填代号）．
A．浓硫酸         B．H₂O₂溶液         C．KMnO₄溶液
理由是过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染
（4）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是CD．（填编号）
A．酒精            B．醋酸            C．四氯化碳         D．苯
（5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗、普通漏斗．

Answer 1

分析 （1）分离固体和液体用过滤；用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来用萃取；
（2）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；
（3）氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染；
（4）萃取剂的选取标准：和原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和溶质不反应；
（5）分液漏斗和普通漏斗的作用分别为萃取和过滤．

解答 解：（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法，海藻灰难溶于水，碘离子易属于水，所以步骤③为过滤，碘在有机溶剂中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，所以步骤⑤可以采用萃取的方法萃取出碘水中的碘，
故答案为：过滤；萃取；
（2）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，步骤④氯气氧化碘离子，即：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
故答案为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（3）加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染，
故答案为：B；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染；
（4）酒精、醋酸都与水溶液互溶，溶液不分层，无法用于分液操作分离碘单质，碘易溶于四氯化碳和苯，且四氯化碳和苯都符合萃取剂选取标准，所以可以用四氯化碳或苯作萃取剂，
故答案为：CD；
（5）③缺少用于过滤的普通漏斗，在分液操作中，主要属于的仪器为分液漏斗，所以⑤缺少用于萃取使用的分液漏斗，
故答案为：分液漏斗、普通漏斗．

点评 本题考查海水资源综合利用，侧重考查混合物的分离和提纯、实验基本操作能力的考查，明确物质的性质及实验操作规范性是解本题关键，知道常见混合物分离和提纯方法及选取方法，题目难度不大．