Question

17．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g）；△H＜0，有下列判断，其中不正确的是（　　）

• A． 若容器容积不变，升高温度，各气体的相对分子质量一定增大
• B． 若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b
• C． 达到平衡时，有amol A消耗的同时有b mol B生成
• D． 若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，则当升高容器内温度时平衡向左移动，容器中气体的压强增大

Answer 1

分析 A、若容器容积不变，升高温度，化学平衡向吸热方向移动；
B、转化率等于参加反应的物质与物质的初始浓度之比；
C、达到平衡时，正逆反应速率相等；
D、升高温度，化学反应向吸热方向移动．

解答 解：A、若容器容积不变，升高温度，化学平衡向吸热方向移动即逆反应方向移动，虽然气体的总质量增大，但a+b与d的大小关系不知，所以气体的相对分子质量不一定增大，故A错误；
B、该反应中，A和B以计量数之比进行反应，当平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：b，故B正确；
C、达到平衡时，正逆反应速率相等，所以有amol A消耗的同时有b mol B生成，故C正确；
D、若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据PV=nRT知，容器中气体的压强增大，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学平衡移动的影响因素以及反应热问题，题目难度中等．