题目内容
13．某些元素可用于制造半导体材料，它们在周期表中分布于（ ）| A． | 第18列 | B． | 左下方区域 | ||
| C． | 右上方区域 | D． | 金属和非金属元素分界线附近 |
分析 位于金属与非金属交界处的元素，可用于制造半导体材料，以此来解答．
解答 解：位于金属与非金属交界处的元素，具有金属性和非金属性，可用于制造半导体材料，而位于左下方区域为活泼金属、位于右上方区域为非金属，第18列为稀有气体，
故选D．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
3．如图是可逆反应X2+3Y2?2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
| A． | t1时，只有正反应继续进行 | B． | t2时，反应停止 | ||
| C． | t2-t3，反应不再是可逆反应 | D． | t2-t3，各物质的浓度不再发生变化 |
4．能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A． | NH4+、Ag+、CO32-、Cl- | B． | Fe3+、H+、I-、HCO3- | ||
| C． | K+、Na+、NO3-、Cl- | D． | H+、Fe2+、SO42-、NO3- |
1．在体积不变的容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列叙述中可以说明反应已达平衡状态的是（ ）
①一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；②HI浓度等于I2浓度；③反应速率v正（H2）=v逆（HI）；④HI、H2、I2分子数之比为2：1：1；⑤容器内压强不变；⑥容器内气体颜色不再变化．
①一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；②HI浓度等于I2浓度；③反应速率v正（H2）=v逆（HI）；④HI、H2、I2分子数之比为2：1：1；⑤容器内压强不变；⑥容器内气体颜色不再变化．
| A． | ①③⑤ | B． | ②⑥ | C． | ④⑤ | D． | ①⑥ |
8．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 金属晶体的熔点和沸点都很高 | |
| B． | CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 | |
| C． | HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 | |
| D． | H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
18．使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现．以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O O2+2H2O+4e-═4OH-
下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（ ）
下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（ ）
| A． | H2在正极发生氧化反应 | |
| B． | 供电时的总反应是 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O | |
| C． | 氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能 | |
| D． | 电解质溶液中OH-向负极移动 |
氨是化肥工业和基础化工的重要原料．请回答下列问题：