下列叙述正确的是( )A．H2 和D2 互为同位素B．40Ca和40K中质子数和中子数都不相等C．只含一种元素的物质一定是纯净物D．18O中中子数和质子数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	H₂ 和D₂ 互为同位素
	B．	⁴⁰Ca和⁴⁰K中质子数和中子数都不相等
	C．	只含一种元素的物质一定是纯净物
	D．	¹⁸O中中子数和质子数相等

分析 A、质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子；
B、根据质子数+中子数=质量数来分析；
C、氧气与臭氧的混合物中只含有一种元素；
D、中子数=质量数-质子数，据此解答即可．

解答解：A、H₂和D₂均是H元素形成得到单质，属于同种物质，不是同位素，故A错误；
B、⁴⁰K的质子数为19，中子数为40-19=21，⁴⁰Ca的质子数与中子数都是20，故B正确；
C、某物质只含一种元素，该物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧的混合物中只含有一种元素，故C错误；
D、O元素的质子数为8，中子数=18-8=10，故两者不同，故D错误，
故选B．

点评本题考查原子的构成、同位素、同素异形体、纯净物、混合物等，注重基础知识的考查，较简单．

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6．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．A、B、C、D、E的转化关系如图所示：

回答下列问题：
（1）A的化学名称是邻二甲苯（或1，2-二甲基苯）；
（2）A→B 的反应类型是取代；
（3）A→C的化学方程式为

；
（4）A与酸性KMnO₄溶液反应可得到D，写出D的结构简式

7．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（　　）

	A．	将块状固体药品研细后再反应
	B．	将H₂O₂溶液存放在低温冷暗处
	C．	用FeCl₃溶液作H₂O₂分解反应的催化剂
	D．	用2 mol/L H₂SO₄溶液代替1 mol/L H₂SO₄溶液与锌粒反应

4．能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ag⁺、CO₃^2-、Cl^-		B．	Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-
	C．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-		D．	H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

11．A、B、C、D 4种短周期元素，原子序数依次增大．A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B、C、D同周期，B的最外层电子数比其最内层电子数少1．试回答下列问题：
（1）B和D形成的化合物是离子化合物，请写出其电子式

．
（2）写出实验室制取元素D的单质的化学方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）D与碘元素可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似．写出化合物ID与水反应的化学方程式ICl+H₂O=HIO+HCl．
（4）写出化合物B₂A₂的两种用途漂白剂、供氧剂．

1．在体积不变的容器中发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），下列叙述中可以说明反应已达平衡状态的是（　　）
①一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；②HI浓度等于I₂浓度；③反应速率v_正（H₂）=v_逆（HI）；④HI、H₂、I₂分子数之比为2：1：1；⑤容器内压强不变；⑥容器内气体颜色不再变化．

8．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	金属晶体的熔点和沸点都很高
	B．	CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子
	C．	HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
	D．	H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

5．镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．某小组用废镍催化剂（成分为Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等）制备草酸镍晶体（NiC₂O₄•2H₂O）的部分实验流程如图1

（1）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
（2）实验过程中多次进行过滤．过滤操作中，除需用到玻璃棒、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有
漏斗．
（3）保持其他条件相同．在不同温度下对废镍催化剂进行”酸浸”．镍浸出率随时间变化如右图．以下四个选项中最适宜的条件是c（填字母）．
a.30℃、30min b.90℃、150min
c.70℃、120min d.90℃、120min
（4）证明“沉镍”工序中Ni²⁺已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置，在上层清液中继续滴加（NH₄）₂C₂O₄溶液，若不产生沉淀，则Ni²⁺已经沉淀完全．
（5）草酸镍晶体（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥；脱水后，再隔绝空气高温煅烧3小时，制得
三氧化二镍，同时获得一种混合气体．写出草酸镍（NiC₂O₄．）高温分解的化学方程式2NiC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（6）工业上还可用电解法制取三氧化二镍．电解过程中产生的CIO^-把二价镍氧化为三价镍．写出C10^-氧化Ni（OH）₂生成三氧化二镍的离子方程式ClO^-+2Ni（OH）₂=Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O．
（7）用1000g废镍催化剂（镍含量为a%），理论上可制备草酸镍晶体的质量为$\frac{1000×a%}{59}$×183g．（只列式不计算．已知：NiC₂O₄•2H₂O的相对分子质量为183）

6．（1）现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是B（填序号）．
（2）选择适宜的材料和试剂将（1）中你的选择设计为一个原电池．
①在图1的方框中画出装置图并说明电解质溶液．②写出电极反应式．

电极	电极材料	电极反应式
负极
正极

（3）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源．图2为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：

①该燃料电池的负极是a（写a或b）．
②O₂ （写化学式）发生还原反应．
③燃料电池中是将化学能转化为电能，总反应式是2H₂+O₂=2H₂O．
（4）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图3所示．锌锰干电池的负极是锌，电路中每通过0.4mole^-，负极质量减少13g；工作时NH₄⁺离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e^-的微粒，正极的电极反应式是2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑．