题目内容
7．下列有关元素周期表的叙述正确的是（ ）| A． | 同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大 | |
| B． | 第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 | |
| C． | 周期表中所含元素种类最多的族是ⅠA族 | |
| D． | 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 |
分析 A．同周期，原子半径从左向右减小；
B．主族元素的最高正化合价=族序数；
C．周期表中所含元素种类最多的族为ⅢB族；
D．He的最外层电子数为2．
解答 解：A．同周期主族元素，原子半径从左向右减小，则原子半径随原子序数增大而减小，故A错误；
B．主族元素的最高正化合价=族序数，则第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，故B正确；
C．周期表中所含元素种类最多的族为ⅢB族，含錒系和镧系，故C错误；
D．He的最外层电子数为2，则除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数均为8，故D错误；
故选B．
点评 本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如表：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母，下同）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如表：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母，下同）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
18．科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的．下列判断错误的是（ ）
| A． | 处理过程中，PH减小 | B． | 废水处理中，亚硝酸盐被还原 | ||
| C． | 废水处理时铝单质转化为AlO2- | D． | 铝粉颗粒大小影响废水处理的速率 |
15．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（ ）
| A． | 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） | |
| B． | 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应一直插入溶液中 | |
| C． | 用0.5 mol•L-1 NaOH溶液分别与0.5mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 | |
| D． | 为了使反应更完全，可以使酸或碱的浓度适当过量 |
2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O | |
| C． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O | |
| D． | Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
12．在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A． | K+、MnO4-、Na+、Cl- | B． | Na+、Cl-、NO3-、SO42- | ||
| C． | K+、Na+、NO3-、HCO3- | D． | Fe3+、Na+、CO32-、SO42- |
19．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 | |
| B． | 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 | |
| C． | 能导电的物质一定是电解质 | |
| D． | 金属氧化物一定是碱性氧化物 |
16．在0．lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动 | |
| B． | 加入少量NaOH固体，溶液中的H+浓度增大 | |
| C． | 加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动 | |
| D． | 加入少量CH3COONa固体，溶液中的CH3COO-浓度减小 |
17．下列说法错误的是（ ）
| A． | 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L | |
| B． | 将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L | |
| C． | 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为3×6.02×1023 | |
| D． | 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的物质的量浓度是相同的 |