题目内容
16.在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在:CH3COOH?CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A. | 加入少量NaOH固体,电离平衡向正向移动 | |
B. | 加入少量NaOH固体,溶液中的H+浓度增大 | |
C. | 加入少量CH3COONa固体,电离平衡向正向移动 | |
D. | 加入少量CH3COONa固体,溶液中的CH3COO-浓度减小 |
分析 醋酸是弱酸,存在电离平衡,因加入碱能够中和氢离子,氢离子浓度减小促进醋酸的电离,加酸抑制醋酸的电离,加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离,以此来解答.
解答 解:加入少量NaOH固体,与CH3COOH电离生成的H+结合,氢离子浓度减小,使电离平衡正向移动,加入少量CH3COONa固体,由电离平衡可知,c(CH3COO-)增大,则电离平衡逆向移动,故选A.
点评 本题考查电离平衡的移动,明确影响平衡移动的因素即可解答,注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答.
练习册系列答案
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7.下列有关元素周期表的叙述正确的是( )
A. | 同周期主族元素,原子半径随原子序数增大而增大 | |
B. | 第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 | |
C. | 周期表中所含元素种类最多的族是ⅠA族 | |
D. | 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 |
1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. | Na+、Mg2+、Cl-、OH- | B. | SO32-、SO42-、H+、K+ | ||
C. | Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl- | D. | Ba2+、Na+、SO42-、Cl- |
8.在反应:H2+CuO═Cu+H2O 中,H2是( )
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5.了解用药常识,有利于自我保健.下列药物使用正确的是( )
A. | 阿司匹林课解热镇痛,常用于治疗感冒 | |
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D. | 合金中一定只含金属元素 |