题目内容

19．下列有关说法正确的是（　　）
A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
C．能导电的物质一定是电解质
D．金属氧化物一定是碱性氧化物

分析 A．氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂；
B．氧化还原反应中，氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等；
C．存在自由移动离子或自由电子的物质能导电；
D．金属氧化物也可能是酸性氧化物或两性氧化物．

解答 解：A．氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂，如氯气与NaOH的反应中，NaOH为反应物，不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．氧化还原反应中，氧化剂中元素的化合价降低得电子，还原剂中元素的化合价升高失电子，氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等，故B正确；
C．存在自由移动离子或自由电子的物质能导电，电解质固体时不能电离不导电，金属单质能导电不是电解质，故C错误；
D．金属氧化物也可能是酸性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，它们都是金属氧化物，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应、电解质、物质的分类，把握反应中元素的化合价变化以及物质的分类方法为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及实例的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．在一个2L的恒容密闭容器中发生反应：A（s）+4B（g）═C（g）+3D（g），10min末，B的物质的量减少2mol，下列有关该反应的表述中正确的是（　　）
A．0-10min内，用A表示的平均反应速率是0.05mol•L-1•min-1
B．0-10min内，用B表示的平均反应速率是0.01mol•L-1•min-1
C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是4：3：1
D．随着反应的进行，容器内气体压强始终保持不变
10．抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
7．下列有关元素周期表的叙述正确的是（　　）
A．同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大
B．第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．周期表中所含元素种类最多的族是ⅠA族
D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
14．气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol可与8mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　）
A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2C．CH3CH3D．CH3CH2CH=CH2
4．已知实验室制取C12的反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C12；
（1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为1：1．
（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a molPbO2加热分解，则加热过程中放出O2$\frac{22.4a}{3}$L（标准状况下）；
（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了难电离物质或弱电解质，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性．等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是D（填序号）．
A．Pb2+         B．Pb4+          C．Sn2+         D．Sn4+．
11．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．
（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．
8．在反应：H2+CuO═Cu+H2O 中，H2是（　　）
A．还原剂B．氧化剂C．还原产物D．氧化产物
9．（1）盖斯定律的含义是：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是相同的，换句话说：化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
（2）化学平衡两个本质特征是反应物各组分的浓度保持不变、正反应速率等于逆反应速率不等于零
（3）已知：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）△H=-41.8_kmJ•ol-1
（4）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：则该反应的逆反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）上述反应平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$，温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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