在进行中和热的测定中.下列操作错误的是( )A．为了使反应均匀进行.可以向酸B．为了准确测定反应混合溶液的温度.实验中温度计水银球应一直插入溶液中C．用0.5 mol•L-1 NaOH溶液分别与0.5mol•L-1的盐酸.醋酸溶液反应.如所取的溶液体积相等.则测得的中和热数值相同D．为了使反应更完全.可以使酸或碱的浓度适当过量题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）

	A．	为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
	B．	为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应一直插入溶液中
	C．	用0.5 mol•L^-1 NaOH溶液分别与0.5mol•L^-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
	D．	为了使反应更完全，可以使酸或碱的浓度适当过量

分析 A．分次加入混合时，容易造成热量损失；
B．温度计水银球应一直插入溶液中；
C．醋酸是弱酸，电离吸热；
D．为了使反应进行更完全，酸或碱要过量．

解答解：A．分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确，故A错误；
B．为了准确测定温度，实验中温度计水银球应一直插入溶液中，故B正确；
C．醋酸是弱酸，电离过程为吸热，反应放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故C正确；
D．为了使反应进行更完全，可以使酸（碱）适当过量，故D正确．
故选A．

点评本题考查中和热的测定，题目难度不大，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键．

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5．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸钠溶液在产生Al（OH）₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀为CoCO₃．
（4）在Na₂CO₃溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是BCD（填序号）．
     A c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
     B c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
     C c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
     D c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液．CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图2是粉红色的CoCl₂•6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是CoCl₂•2H₂O．

6．化学链燃烧是一种新型燃烧技术，该技术是由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成．现用载氧体CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，其原理示意图（图1）如下：

燃料反应器中涉及反应如下（反应①为主反应，反应②和③为副反应）：
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ?mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）═CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ?mol^-1
③2CO（g）═C（s）+CO₂（g）△H₃=-172.4kJ?mol^-1
空气反应器中涉及反应④：CaS（s）+2O₂（g）?CaSO₄（s）△H₄
请回答下列问题：
（1）反应②在高温下能自发进行的理由是反应②的△S＞0，△H＞0，而△G=△H-T△S＜0反应自发进行，故高温下能自发进行．
（2）已知CO的标准燃烧热为-285.8kJ?mol^-1，则△H₄=-954kJ?mol^-1．
（3）图2为燃料反应器中涉及反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线；图3为不同温度下CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线

①降低燃料反应器中SO₂生成量的措施有B；
A．CaSO₄投入燃料反应器前加以粉碎 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度
②当lgK＜0时，说明相应温度下某反应的程度小，此温度下可以忽略该反应．则燃料反应器中宜控制的温度范围是650℃～900℃；
③向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应 ①、②于900℃达到平衡，则SO₂的平衡浓度为0.01mol•L^-1．
（4）如果用甲烷燃料替代CO，则燃料反应器中主反应的化学方程式为CaSO₄（s）+CH₄（g）═2CaS（s）+CO₂（g）+2H₂O（g）．

3．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成5LCO₂、6LH₂O（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（　　）

C₂H₄、C₃H₈

CH₄、C₃H₈

CH₄、C₄H₁₀

C₂H₂、C₃H₈

10．抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

20．已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常数	0.4	0.6	1.0	1.1	1.6

回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）；
②830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.60mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为75%．如果这时向该密闭容器中再充入1molA气体，平衡向右移动（填“左”、“右”或“不移动”）．平衡时A的转化率减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）．

7．下列有关元素周期表的叙述正确的是（　　）

	A．	同周期主族元素，原子半径随原子序数增大而增大
	B．	第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
	C．	周期表中所含元素种类最多的族是ⅠA族
	D．	稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

4．已知实验室制取C1₂的反应为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C1₂；
（1）写出PbO₂与浓盐酸反应的化学方程式PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为1：1．
（2）PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．若加热分解后所得到的固体全部为Pb₃O₄，现将a molPbO₂加热分解，则加热过程中放出O₂$\frac{22.4a}{3}$L（标准状况下）；
（3）已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO₄+2CH₃COONH₄═（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．
①PbSO₄与CH₃COONH₄能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了难电离物质或弱电解质，现将Na₂S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为（CH₃COO）₂ Pb+S^2-=PbS↓+2CH₃COO^-．
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性．等物质的量的PbO₂和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是D（填序号）．
A．Pb²⁺ B．Pb⁴⁺ C．Sn²⁺ D．Sn⁴⁺．

5．了解用药常识，有利于自我保健．下列药物使用正确的是（　　）

	A．	阿司匹林课解热镇痛，常用于治疗感冒
	B．	氢氧化钠能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多
	C．	蚕丝的主要成分是纤维素
	D．	合金中一定只含金属元素