题目内容
A、B、C、为三种单质，B、C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液E，A、B反应的产物D溶于水得到黄色溶液，G为红褐色沉淀，各反应物之间的转化关系如图所示：
(1)A、B、C分别是________，________，________．(填化学式)
(2)写出B＋F→D的化学方程式：________．
(3)写出E＋A→F＋C的离子方程式：________．
(4)写出D＋NaOH→G的化学方程式：________．
工业上冶炼冰铜(mCu2O·nFeS)可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．
完成下列填空：
1．气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________(填序号)吸收．
a．浓H2SO4
b．浓HNO3
c．NaOH溶液
d．氨水
2．用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加________(填物质名称)溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是________(注明试剂、现象)．实验室可用如下图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反
应．
3．泡铜冶炼粗铜的化学方程式是________．
4．装置中镁带的作用是________．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色
固体a，a是________(填名称)．沙子能否换成水？________(填“能”或“不能”)．
5．用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量．取a g试样配成100 mL溶液，
取20.00 mL用c mol/L滴定剂(H2Y2－，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂b mL滴定反应：Cu2+＋H2Y2－CuY2－＋2H+．则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是________．
6．下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________．
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
已知有以下反应：
①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl22FeCl3
③I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI，下列说法正确的是
A．
还原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2
B．
氧化性：I2＞Fe3+＞H2SO4＞Cl2
C．
氧化性：Cl2＞Fe3+＞H2SO4＞I2
D．
还原性：SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
溶液中的Na+总数不变
溶液中的OH－数目不变
溶质的物质的量浓度不变
溶液的质量不变
当溶液中XO42－和SO32－的离子数之比为1∶2时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为
＋1
＋2
＋3
＋4
合金是由________(或________)熔合而成的具有________的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属________，熔点比比各成分金属________．
有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 ml 4 mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需要加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积
1000 ml
500 ml
100 ml
1500 ml
把NaOH溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有
食醋
白酒
食盐
葡萄糖
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为
1∶1∶1
3∶2∶1
6∶3∶2
9∶3∶1
天天向上口算本系列答案
CuY2－＋2H+．则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是________．
2FeCl2＋2KCl＋I2天天向上口算本系列答案天天向上口算本系列答案