合金是由熔合而成的具有的物质.与各成分的金属相比.其特点为硬度比纯金属 .熔点比比各成分金属．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

合金是由________(或________)熔合而成的具有________的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属________，熔点比比各成分金属________．

答案：
解析：

两种或两种以上金属　(或金属与非金属)　金属特性　大　低

练习册系列答案

开心试卷期末冲刺100分系列答案

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镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．

1．镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2 mol/L稀硫酸中生成0.2 mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg)∶n(Al)＝________．

2．硫铁矿的主要成分为FeS₂(假设杂质只含SiO₂)是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10 g在足量的空气中煅烧(4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂)，充分反应后冷却，称得固体质量为7.4 g(杂质SiO₂不反应)．该硫铁矿中FeS₂的质量分数为________．

3．现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L^－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是________．

4．炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224 mL(标准状况下)．

(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________(最简单的整数比)．

(2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

则该硫酸溶液的物质的量浓度为________．

(3)若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为________g．(保留3位小数)

下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是
[　　]
A．
B．
C．
D．

有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是
[　　]
A．	分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．	分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液
C．	分别将它们配制成溶液，再加入Ca(OH)₂溶液
D．	分别加热，再用石灰水检验是否有CO₂产生

A、B、C、为三种单质，B、C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液E，A、B反应的产物D溶于水得到黄色溶液，G为红褐色沉淀，各反应物之间的转化关系如图所示：

(1)A、B、C分别是________，________，________．(填化学式)

(2)写出B＋F→D的化学方程式：________．

(3)写出E＋A→F＋C的离子方程式：________．

(4)写出D＋NaOH→G的化学方程式：________．

既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ①Al(OH)₃ ②Al₂O₃ ③Al ④NaHCO₃ ⑤Mg(OH)₂
[　　]
A．	①②③④
B．	①②③④⑤
C．	①②④
D．	①②④⑤

把6.5 g锌放入足量的盐酸中，锌完全反应，计算：

(1)参加反应的HCl的物质的量．

(2)生成H₂的体积．

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