题目内容
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为
A．
1∶1∶1
B．
3∶2∶1
C．
6∶3∶2
D．
9∶3∶1
A、B、C、为三种单质，B、C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液E，A、B反应的产物D溶于水得到黄色溶液，G为红褐色沉淀，各反应物之间的转化关系如图所示：
(1)A、B、C分别是________，________，________．(填化学式)
(2)写出B＋F→D的化学方程式：________．
(3)写出E＋A→F＋C的离子方程式：________．
(4)写出D＋NaOH→G的化学方程式：________．
下列两种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
溶液中的c(H+)：①＜②
分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜②
等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞①
向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②
用密度为1.32 g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到氢氧化钡溶液中，直到沉淀恰好完全为止．已知生成沉淀的质量等于原硫酸溶液的质量，硫酸溶液中溶质的质量分数是
42.1％
43.1％
44.1％
45.1％
下列反应的离子方程式正确的是
氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+＋OH－＋SO42－＋H+＝BaSO4↓＋H2O
氧化铜溶于稀硫酸：2H+＋CuO＝Cu2+＋H2O
碳酸钙溶于盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3+＝2Fe2+
把6.5 g锌放入足量的盐酸中，锌完全反应，计算：
(1)参加反应的HCl的物质的量．
(2)生成H2的体积．
下列叙述正确的是
1 mol H2O的质量为18 g/mol
CH4的摩尔质量为16 g
3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2＋Na2CO3
CO32－＋2H+＝CO2＋H2OBaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2＋H2O
Ca2+＋CO32－＝CaCO3Ca(NO3)2＋NaCO3＝CaCO3＋NaNO3
H+＋OH－＝H2O2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O
请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
(1)芳香烃：________；
(2)醛：________；
(3)酚：________；
(4)酯：________．
津桥教育计算小状元系列答案
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