题目内容
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑ | |
| B． | 硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| C． | 金属钾与水反应：K+H2O═K++OH-+H2↑ | |
| D． | 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
分析 A．碳酸氢根离子应保留，不能拆；
B．电荷不守恒；
C．原子个数不守恒；
D．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳、水．
解答 解：A．NaHCO3溶液与盐酸，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故A错误；
B．硝酸银溶液与铜，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C．金属钾与水反应，离子方程式：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故C错误；
D．用醋酸除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．铝用来焊接钢轨是利用（ ）
| A． | 铝同氧气反应生成稳定的保护层 | B． | 铝是热的良导体 | ||
| C． | 铝是强还原剂，铝热反应放热 | D． | 铝合金强度大 |
3．根据下列有关图象判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | 由图象Ⅰ可知，该反应在T1、T3处达到平衡 | |
| B． | 由图象Ⅰ可知，该反应的△H＞0 | |
| C． | 图象Ⅱ发生反应的化学方程式为2X+6Y?3Z | |
| D． | 由图象Ⅱ可知，相同条件下起始时投入0.1mol•L-1 Y、0.3mol•L-1 Z和0.4mol•L-1 Z反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol•L-1 |
20．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中错误的是（ ）
| A． | Z可以电离 | B． | Z可以表示为：XY2 | C． | X形成+2价阳离子 | D． | Z的电子式为 |
7．某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银极通过导线流回A极，则A可能是（ ）
| A． | Pt | B． | Cu | C． | Zn | D． | Al |
17．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（ ）
| A． | Fe | B． | Mg | C． | P | D． | Na |
1．下列化学用语不能正确解释相关事实的是（ ）
| A． | 碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-+2OH-═2H2O | |
| B． | 用电子式表示NaCl的形成过程： →Na+[ ]- | |
| C． | 少量二氧化硫通入次氯酸钠碱性溶液中：SO2+C1O一+2OH-═SO42-+Cl-+H2O | |
| D． | 汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2 |
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属．请回答下列问题：