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7．某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银极通过导线流回A极，则A可能是（ ）| A． | Pt | B． | Cu | C． | Zn | D． | Al |
分析 某金属A不溶于冷的浓硝酸，说明A能发生钝化现象，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，说明A的活动性大于Ag，据此分析解答．
解答 解：某金属A不溶于冷的浓硝酸，说明A能发生钝化现象，能发生钝化现象的有Al、Fe；A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，说明A的活动性大于Ag，Al和Fe活动性都大于Ag，则A可能是Fe或Al，故选D．
点评 本题考查钝化现象、原电池原理，知道钝化原理、原电池中金属活泼性强弱判断即可解答，注意：钝化现象不是不发生反应，为易错点．
练习册系列答案
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17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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18．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 | |
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| B． | X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 | |
| C． | 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 | |
| D． | 此反应符合质量守恒，却不符合能量守恒 |
2．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的速率，其中最快的是（ ）
| A． | v（D）=0.4mol/（L•S） | B． | v（C）=0.5mol/（L•S） | C． | v（B）=0.6mol/（L•S） | D． | v（A）=0.15mol/（L•S） |
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑ | |
| B． | 硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| C． | 金属钾与水反应：K+H2O═K++OH-+H2↑ | |
| D． | 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
19．下列分子中，属于非极性分子的是（ ）
| A． | SO2 | B． | H2S | C． | BBr3 | D． | COCl2 |
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