按电子排布.可把周期表里的元素划分成5个区.以下元素属于P区的是( )A．FeB．MgC．PD．Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns²np^x，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素（注意氦元素除外），包括ⅠA、ⅡA族元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素，包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds区包括ⅠB族（11列）、ⅡB族（12列），可以理解为先填d能级后填s能级而得名，此外还有f区，包含镧系、锕系，以此来解答．

解答解：A．Fe的外围电子排布为3d⁶4s²，属于d区元素，故A不符合；
B．Mg的外围电子排布为3s²，属于s区元素，故B不符合；
C．P的外围电子排布为3s²3p⁴，所以为p区元素，故C符合；
D．Na的外围电子排布为3s¹，所以属于s区，故D不符合；
故选C．

点评本题考查元素原子结构与位置关系，为高频考点，把握元素的电子排布及最后填充的电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	碘化氢的生成速率大于其分解速率		B．	碘化氢的生成速率等于其分解速率
	C．	加催化剂不会影响达到平衡的时间		D．	升高温度可以加快平衡状态的到达

8．能证明苯酚具有酸性的方法是（　　）
①苯酚溶液加热变澄清 ②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水 ③苯酚可与FeCl₃反应 ④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 ⑤苯酚能与Na₂CO₃溶液反应．

5．分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是（　　）
①C₂H₂ 与CH₃CHO ②C₇H₈与C₆H₁₂③C₂H₂与C₆H₆④HCOOCH₃与CH₃COOH．

12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液与盐酸：CO₃^2-+2 H⁺=H₂O+CO₂↑
	B．	硝酸银溶液与铜：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
	C．	金属钾与水反应：K+H₂O═K⁺+OH^-+H₂↑
	D．	用醋酸除水垢：2CH₃COOH+CaCO₃=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

2．胡椒酚（

）是植物挥发油中的一种成分，1mol胡椒酚最多可与a mol H₂发生反应、最多可与b mol Br₂在水溶液中发生反应，则a、b分别是（　　）

9．（1）工业生产的烟气中含有大量SO₂，下列处理方案中合理的是bc（填代号）．
a、高空排放 b、用氨水吸收制备氮肥 c、用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d、用浓硫酸吸收
（2）利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．该电池负极的电极反应为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（3）利用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂制得NaHSO₃溶液．已知NaHSO₃显酸性，以下粒子浓度关系判断正确的是bd（填标号）．
a．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
b、NaHSO₃溶液中c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
c．等物质的量的NaHSO₃与Na₂SO₃溶于水所得溶液中：3c（Na⁺）=2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）
d．在反应过程中一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）
（4）利用NaHSO₃溶液可制得硫酸，同时吸收液可以再生，原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过），则a极连接电源的负极（填“正”或“负”）极，开始时阳极的电极反应式为HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

6．

“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染．“魔棒”发光原理是利用H₂O₂氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图．下列说法中正确的是（　　）

	A．	CPPO难溶于水
	B．	CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物
	C．	1 mol CPPO与氢气完全反应，需要10 mol H₂
	D．	1 mol CPPO与NaOH稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗4 mol NaOH

20．铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途
（1）工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下[已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质．25℃时，Ksp（CaSO₄）=5×10^-5，Ksp（PbSO₄）=1.6×10^-8．]：

①生产过程中，必须使浸出渣中仍含少量的铅单质，其目的是防止银溶解在硝酸中，废液中存在可循环利用于的物质，该物质是HNO₃．
②写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式：3Pb+8HNO₃=3Pb（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，若沉淀物含有极少量CaSO₄，则洗涤剂最好使用c
a．水 b．10%硫酸、水 c．Pb（NO₃）₂溶液、水
③当溶液中某种金属离子浓度小于10^-5mol•L^-1时，可认为该离子己全部沉淀，若废液中c（Ca²⁺）=0.05mol•L^-1，试判断铅离子是否沉淀完全（写出简要的计算过程）．沉淀不完全．
（2）已知铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO₂，此外，Pb₃O₄中铅元素价态类似于Fe₃O₄中铁的价态．Pb₃O₄能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式Pb₃O₄+4HNO₃=PbO₂+2Pb（NO₃）₂+2H₂O．
（3）Pb、PbO₂、PbSO₄均是构成铅蓄电池的物质，铅蓄电池反应式为：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄（s）+2H₂O（l）
①充电时，阳极发生的反应可表示为PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺：
②放电生成的固体会附聚在电极表面，若工作中正极质量增重96g时，理论上电路中转移的电子数为3NA．

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