题目内容

2．铝用来焊接钢轨是利用（　　）
A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体
C．铝是强还原剂，铝热反应放热D．铝合金强度大

分析 铝为性质活泼的金属，与铁的氧化物发生置换反应生成铁和氧化铝，该反应为放热反应，反应放出大量的热，能够熔化生成的铁，据此解答．

解答 解：铝为性质活泼的金属，与铁的氧化物发生置换反应生成铁和氧化铝，反应中铝为还原剂，表现强的还原性，同时该反应为放热反应，反应放出大量的热，能够熔化生成的铁，将钢轨焊接在一起，
故选：C．

点评 本题考查了铝热反应的用途，明确铝热反应的特点是解题关键，注意对相关知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
12．下列表达方式错误的是（　　）
A．氢有三种核素：H、D、TB．S2-的结构示意图：
C．石英中存在SiO2分子D．CO2分子的结构式：O=C=O
13．如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示．
（1）盐酸的浓度为0.09mol/L．
（2）NaOH溶液的浓度为0.03mol/L．
（3）当滴加NaOH溶液至26mL时，溶液的pH为2+lg3．
（4）从图中pH变化曲线可知：中和滴定的速度只能是先快后慢，不能成线流，过量一滴引起的pH变化很大．
10．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）
a．Ca（OH）2　　　　　b．Na2CO3　　　　　c．CaCl2　　　　　d．NaHSO3
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据）①②△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
17．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D．标准状况下，22.4 L的CCl4中C-Cl键数为4NA
7．把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI?H2+I2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是（　　）
A．碘化氢的生成速率大于其分解速率B．碘化氢的生成速率等于其分解速率
C．加催化剂不会影响达到平衡的时间D．升高温度可以加快平衡状态的到达
14．吸热反应一定是（　　）
A．释放能量B．反应物总能量高于生成物总能量
C．需要加热D．反应物总能量低于生成物总能量
11．下列叙述中不正确的是（　　）
A．常用铝盐溶液与氨水反应制取氢氧化铝
B．澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶
12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑
B．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．金属钾与水反应：K+H2O═K++OH-+H2↑
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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