题目内容

12．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，其主要原理是二氧化硅具有较好的导光性
B．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关
C．新型禽流感病毒H5N1型病毒致死率高，通过高温条件下可杀死H5N1型禽流感病毒
D．雾霾成为现代生活中主要的污染之一，其中PM2.5指标指的是分散质直径在2.5nm的微粒

分析 A．依据二氧化硅具有良好的导光性解答；
B．盐卤点豆腐、明矾净水涉及到胶体的聚沉等性质；
C．高温能够使蛋白质变性；
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．

解答 解：A．二氧化硅具有良好的导光性，是制作光导纤维的主要成分，故A正确；
B．盐卤点豆腐，利用了胶体的聚沉的性质，明矾水解可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，故B正确；
C．细菌属于一种蛋白质，高温能够使其变性，失去生理活性，故C正确；
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查了二氧化硅的性质、胶体的性质、蛋白质的性质、常见生活环境的污染与治理，熟悉pM2.5的含义是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．现有下列十二种物质：①NH3   ②Na2O2   ③Ba（OH）2   ④CO2    ⑤H2SO4  ⑥NaOH   ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3⑪NH4Cl⑫H2O2
（1）按物质的分类方法填写下列的空白处：
电解质②③⑤⑥⑩⑪⑫
非电解质①④
既含有离子键又含有共价键的化合物②③⑥⑩⑪
既含有极性键又含有非极性键的化合物：⑫
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反
应对应的化方程式（写一个）为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
（4）17.1g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
3．对可逆反应平衡：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列叙述错误的是（　　）
A．升高温度，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
B．增大压强，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的浓度，v（正）会增大，但v（逆）会减小
D．采用适当催化剂（正），v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同
20．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
若总反应平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）
a．升温  b．加催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的浓度如表：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol/L）0.440.60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/L；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
（5）2H2+CO?CH3OH的催化剂为Cu2O，据研究，需要向反应体系中额外加入少量CO2，原因是：Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化学方程式表示）．
7．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中存在Fe2+，需要进行的实验操作、现象和结论是取少量溶液X于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的紫色褪去，则说明溶液中含有Fe2+．
乙同学认为气体Y中除含有SO2、H2外，还可能含有CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

①认为气体Y中还含有CO2的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
②装置A中试剂的作用是除去混合气体中的SO2．
③为确认CO2的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
④能说明气体Y中含有H2的实验现象是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝．
17．具有如下电子排布的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）
A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
B．2p轨道上有2个未成对电子的原子和3p轨道上有2个未成对电子的原子
C．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
D．电子排布式为1s2的原子和外围电子排布式为2s22p6的原子
4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3  ④Al   ⑤AlCl3⑥NaAlO2．
A．②③④⑥B．②③④⑤C．①②③④⑤D．①②③④
1．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
A．过氧化钠电子式：Na${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$Na
B．质子数35、中子数45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫离子结构示意图：
D．乙烯的结构简式：C2H4
2．由A、D、E、G四种元素构成的甲和乙两种化合物的化学式分别为AD和E2G3；已知：①常温常压下，甲为黑色固体，乙是高熔点白色固体，甲、乙均难溶于水而易溶于稀酸．②将甲在足量空气中高温煅烧得到红棕色固体丙和刺激性气味的气体X，X经过一定的生产过程可制得重要的化工产品Y．③甲溶于Y的稀溶液得到浅绿色溶液．④乙溶于Y的稀溶液得到无色溶液，将该无色溶液与草木灰的溶液混合，生成白色沉淀丁并放出一种无色无味的气体Z．⑤白色沉淀丁加热灼烧得乙，X和Z都能使石灰水变浑浊．试根据以上信息填写下列空白：
（1）甲煅烧生成丙和X的化学方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2；
（2）在③的浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（3）写出④中无色溶液与草木灰溶液混合反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）在用X制取Y的生产过程中，有如下反应：2X（g）+O2（g）?2W（g）；△H＜0．请运用化学反应速率与化学平衡理论分析，下列各项措施中，既有利于加快反应速率，又有利于上述平衡向右移动的是（填写序号）A；
A．适当增加空气（O2）的用量             B．升高反应温度
C．降低反应温度                         D．使用适当的催化剂
（5）工业上常用乙为原料，熔融电解制取E的单质．则生成E单质的电极是阴极，该电极的电极反应式是Al3++3e-=Al．

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