题目内容

12.下列各组稀溶液:①氨水和硝酸银   ②NaAlO2和盐酸    ③硫酸氢钠和氢氧化钡    ④硝酸和碳酸钠.只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是(  )
A.③④B.①②④C.①②③④D.②④

分析 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别,则物质之间添加顺序不同,发生反应产生的现象不同,以此来解答.

解答 解:①向AgNO3溶液加氨水,先生成沉淀后溶解,而向氨水中加AgNO3溶液,无现象,现象不同,能鉴别,故正确;
②NaAlO2加入到盐酸,先无沉淀生成,后生成沉淀,但把盐酸滴加到NaAlO2先有沉淀生成,然后溶解,滴加顺序不同,现象不同,用其他试剂就可以区别,故正确;
③NaHSO4与Ba(OH)2,无论滴加顺序如何,都生成BaSO4沉淀,不加其它试剂无法鉴别,故错误;
④Na2CO3与硝酸,向硝酸中加碳酸钠,开始就生成气体,而向碳酸钠中加硝酸,先没有气体后生成气体,现象不同,可鉴别,故正确.
故选B.

点评 本题考查物质的检验和鉴别,题目难度中等,解答该类题目的关键是能把握相关物质的性质,学习中注意积累,注意滴加顺序不同发生的不同化学反应为解答关键.

练习册系列答案
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4.由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:
Ⅰ.熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
Ⅱ.加酸歧化法3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
或电解法      2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2
(1)在实验室进行“熔融氧化”操作时,应选用铁棒、坩埚钳和cd(填字母).
a.蒸发皿          b.瓷坩埚          c.铁坩埚          d.泥三角
(2)加酸时不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性,会被氧化,降低产品的量;
(3)写出采用电解法时的阳极反应式MnO42--e-═MnO4-;与加酸歧化相比,电解法的明显优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中,提高利用率;
(4)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下:
①称取0.80g 左右的高锰酸钾产品,配成100mL溶液.
②准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4,置于锥形瓶中,加入少量蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化.
③将瓶中溶液加热到75~80℃,趁热用①中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点.记录消耗高锰酸钾溶液的体积,计算得出产品纯度.滴定过程中反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其原因可能为生成的Mn2+作催化剂,随着Mn2+浓度增加,反应速率越来越快;加热温度大于90℃,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯度偏高.(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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