题目内容

13．下列各组气体，通常情况下能共存，并且能用浓硫酸和碱石灰干燥的是（　　）
A．H2、O2B．SO2、H2SC．NO、O2D．HCl、NH3

分析 气体之间不发生反应，则能够共存；只要干燥剂和被干燥的气体不反应，则该干燥剂能干燥这种气体，能用浓硫酸和碱石灰干燥，说明这些气体和浓硫酸、碱石灰都不反应，应该为中性气体，据此分析解答．

解答 解：A．H2、O2之间不反应，且都不与浓硫酸、碱石灰反应，所以都能用浓硫酸和碱石灰干燥，故A正确；
B．SO2、H2S能够发生反应，不能共存，且二氧化硫和硫化氢都能够与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；
C．NO和氧气反应生成二氧化氮，二者不能共存，故C错误；
D．HCl、NH3之间反应生成氯化铵，二者不能共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了气体的性质及干燥剂的选用，题目难度不大，明确常见气体的性质及干燥剂的特点为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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3．能完全中和1.5molNaOH的物质是（　　）
A．0.75mol硫酸B．0.75盐酸C．0.5mol硝酸D．0.75mol醋酸
4．由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
Ⅰ．熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
Ⅱ．加酸歧化法3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
或电解法      2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd（填字母）．
a．蒸发皿          b．瓷坩埚          c．铁坩埚          d．泥三角
（2）加酸时不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量；
（3）写出采用电解法时的阳极反应式MnO42--e-═MnO4-；与加酸歧化相比，电解法的明显优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率；
（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
①称取0.80g 左右的高锰酸钾产品，配成100mL溶液．
②准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
③将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用①中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度．滴定过程中反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快；加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
1．下列各组选项中，前者为垃圾类别，后者为处理方法，其中不合理的是（　　）
A．废旧塑料--回收再利用B．医疗垃圾--焚烧
C．厨余垃圾--堆肥D．废旧电池--填埋
8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．W的金属性是同主族元素中最强的
B．X、Z形成的化合物为离子化合物
C．X最高价氧化物对应的水化物的酸性小于Z的最高价氧化物对应的水化物
D．原子半径Y＞Z，离子半径Y3+＜Z2-
18．铬化学丰富多彩，无论是铬单质还是含铬化合物，在生产和科学研究中都具有重要的价值，请根据相关信息回答下列问题．
（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极附近产生大量有色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成 H2、金属铬易被稀硝酸钝化；

（2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是Cr（OH）3?H++CrO2-+H2O；
（3）酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．反应原理为：
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4一K2SO4+Cr2（SO4）3+CH3COOH+H2O
请写出其配平后的离子方程式2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，
当反应中有0.03mol电子转移时，被氧化的乙醇有0.0075mol；
（4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
①在装置中应该用铁（填材料名称）做电解池的阳极，阴极上电极反应为2H++2e-=H2↑，
②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6mol/L．
5．1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（　　）
A．504 mLB．168 mLC．224 mLD．336 ml
2．下列反应对应的离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．大理石与醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C．碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
D．明矾溶于水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
12．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．已知：I是地壳中含量最多的金属元素形成的单质；L是无色气体，K是一种红棕色气体，且L与K含有的元素种类相同；G为日常生活中常见的金属单质，能形成多种氧化物；M的溶液呈浅绿色．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期Ⅷ族．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）在②、③、④、⑤、⑥中属于氧化还原反应的是②④（填序号）
（4）反应④的离子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）将化合物D与KNO3、KOH加热共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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