Question

8．在4L体积不变的密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.75mol•L^-1，求：
（1）2min内C的平均反应速率为0.25mol^-1•min^-1．
（2）B的转化率为20%．
（3）x=3．
（4）当容器容积不变，通入氖气，反应速率不变（填“增大”、“不变”、“减少”）．

Answer 1

分析 （1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（C）；
（2）反应生成C为2mol，由方程式可知参加反应的B为1mol，进而计算B的转化率；
（3）根据n=cV计算生成D的物质的量，再利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；
（4）当容器容积不变，通入氖气，反应混合物各组分的浓度不变．

解答 解：（1）2min后反应达到平衡，生成了2molC，则v（C）=$\frac{\frac{2mol}{4L}}{2min}$=0.25mol．L^-1．min^-1，
故答案为：0.5；
（2）反应生成C为2mol，由方程式可知参加反应的B为2mol×$\frac{1}{2}$=1mol，则B的转化率为$\frac{1mol}{5mol}$×100%=20%，
故答案为：20%；
（2）2分钟内，生成D为4L×0.75mol/L=3mol，则2mol：3mol=2：x，解得x=3，
故答案为：3；
（4）当容器容积不变，通入氖气，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，
故答案为：不变．

点评 本题考查化学平衡的有关计算、反应速率计算、反应速率影响因素等，难度不大，注意对基础知识的掌握．