题目内容
20．某单质能跟浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ ）（1）+1 （2）+2 （3）+3 （4）+4．
| A． | （1）（2）（3）（4） | B． | （1）（2） | C． | （3）（4） | D． | （2）（4） |
分析 单质和浓硝酸反应时，浓HNO3还原为NO2，如果单质是金属单质，硝酸体现酸性和氧化性，如果单质是非金属单质，硝酸只体现氧化性，根据转移电子相等进行计算．
解答 解：若为金属单质，设该金属元素的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（4-n）mol，则根据电子的得失守恒可知：n=4-n，解得n=+2；
如为非金属单质，硝酸只表现为氧化性，若参加反应的单质为1mol，消耗硝酸4mol，则根据电子的得失守恒可知：n=+4，
故选D．
点评 本题以氧化还原反应为载体考查硝酸性质，侧重考查分析计算能力，很多同学往往漏掉硝酸体现酸性作用而导致错误，为易错题．
练习册系列答案
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