题目内容
11.NA代表阿伏加德罗常数的数值.下列有关NA的叙述中,正确的是( )A. | 1 mol 任何物质所含的分子数均为NA个 | |
B. | 14 g氮气所含的N原子数为NA个 | |
C. | 标准状况下,22.4 L水所含的H2O分子数为NA个 | |
D. | 在钠与氯气的反应中,1 mol钠失去电子的数目为2 NA个 |
分析 A.有的物质中不存在分子,如离子化合物、金属等;
B.氮气为双原子分子,1mol氮气中含有2mol氮原子;
C.标准状况下,水的状态不是气体;
D.钠为+1价金属,1mol钠完全反应失去1mol电子.
解答 解:A.1mol任何物质中不一定含有1mol分子,如1mol氯化钠、1mol铁等物质中都不存在分子,故A错误;
B.14g氮气的物质的量为:$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol,0.5mol氮气中含有1mol氮原子,所含的N原子数为NA个,故B正确;
C.标况下水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,故C错误;
D.1mol钠完全反应最多失去1mol电子,失去电子的数目为NA个,故D错误;
故选B.
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件,能够辩别标况下常见物质状态.
练习册系列答案
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1.已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正反应放热).若在高温、高压和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A. | 若降低温度,可以加快反应速率 | |
B. | 使用催化剂是为了加快反应速率 | |
C. | 在上述条件下,N2的转化率能达到100% | |
D. | 达到平衡时,N2、H2和NH3的浓度一定相等 |
2.下列有关叙述不正确的是( )
A. | 油脂水解可得到丙三醇 | B. | 可用碘检验淀粉是否完全水解 | ||
C. | 蛋白质水解的最终产物为氨基酸 | D. | 纤维素与淀粉互为同分异构体 |
19.在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,分别加入a molA和a molB,起始时两容器体积均为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:
2A(?)+B(?)?xC(g)△H<0
平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1:3:2.下列判断正确的是( )
2A(?)+B(?)?xC(g)△H<0
平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1:3:2.下列判断正确的是( )
A. | x=4 | |
B. | 若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B都是气态 | |
C. | 若A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等 | |
D. | 若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率 |
6.在理论上可用于设计原电池的化学反应是( )
A. | 2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(1)═2NaAlO2(aq)+3H2(g);△H<O | |
B. | Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3•H2O(aq)+8H2O(1);△H>0 | |
C. | C3H8(g)+5O2(g)→4H2O (l)+3CO2(g);△H<0 | |
D. | FeCl3(aq)十3H2O(1)?Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H>0 |
1.欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍,可采取的合理措施是( )
A. | 加入20g 固体NaOH,搅拌、溶解 | |
B. | 将溶液加热浓缩至0.6 L | |
C. | 加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L,再稀释至1.5 L | |
D. | 加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀 |