Question

1．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（　　）

• A． 加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解
• B． 将溶液加热浓缩至0.6 L
• C． 加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L
• D． 加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

Answer 1

分析 1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L，
A．20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol，向1L溶液中进入0.5mol氢氧化钠固体，溶液的体积会发生变化，所以溶液浓度不等于1mol/L；
B．将溶液加热浓缩至0.6L，溶液的浓度变为原先的：$\frac{1L}{0.6L}$=$\frac{5}{3}$倍；
C．先计算出氢氧化钠的总物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度；
D．两溶液混合后溶液的体积会发生变化，混合液体积不等于2L．

解答 解：1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L，
A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，氢氧化钠的物质的量为1mol，但是溶液的体积不是1L，所以浓度不是1mol/L，故A错误；
B．将溶液加热浓缩至0.6L，溶液的浓度变为原先的：$\frac{1L}{0.6L}$=$\frac{5}{3}$倍，浓缩后溶液的浓度为：0.5mol/L×$\frac{5}{3}$=$\frac{2.5}{3}$mol/L，故B错误；
C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）=$\frac{0.5mol/L×1L+10mol/L×0.1L}{1.5L}$=1mol/L，浓度变为原先的2倍，故C正确；
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液即加入了1.5mol的NaOH，溶液中NaOH的总物质的量是2mol，但溶液的体积不是2L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意明确溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．