题目内容
16．
（1）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：铁锅的锈蚀是吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑．
请在方框中画出能够实验这一反应的装置图．
分析 （1）中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；铁、碳和电解质溶液构成原电池，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应；
（2）要实现Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，应形成电解池反应，铜为阳极，碳为阴极，阳极发生Cu-2e-=Cu2+，阴极发生2H++2e-=H2↑．
解答 解：（1）弱酸或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；铁、碳和电解质溶液构成原电池，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：吸氧；2H2O+O2+4e-=4OH-．
（2）要实现Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，应形成电解池反应，铜为阳极，碳为阴极，阳极发生Cu-2e-=Cu2+，阴极发生2H++2e-=H2↑，则可发生Cu+H2SO4（稀）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CuSO4+H2↑，装置图为
，故答案为：．
点评 本题考查了金属的电化学腐蚀及电解池原理，侧重于电解池装置的设计，明确钢铁所处环境的酸碱性即可确定其电化学腐蚀类型，难度不大．
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6．
X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）| A． | X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z | |
| B． | Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定 | |
| C． | Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 | |
| D． | X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键 |
如图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：
4．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
| A． | 铜离子在铜片表面被还原 | B． | 铜是阳极，铜片上有气泡产生 | ||
| C． | 铜片质量逐渐减少 | D． | 电流从锌片经导线流向铜片 |
11．NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关NA的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 1 mol 任何物质所含的分子数均为NA个 | |
| B． | 14 g氮气所含的N原子数为NA个 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA个 | |
| D． | 在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 NA个 |
．
+HCO3-→
+H2O+CO2↑．
8．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（ ）
| A． | 反应①是加成反应 | B． | 只有反应②是加聚反应 | ||
| C． | 只有反应⑦是取代反应 | D． | 反应④⑤⑥⑦是取代反应 |
5．已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4 | |
| B． | BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 | |
| C． | 向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=4.4×10-2 | |
| D． | 常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于 2.2×10-6 mol•L-1 |
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 法国化学家维勒首次提出有机化学的概念；德国化学家贝采里乌斯由氰酸铵合成了尿素，首次打破了有机物和无机物的界限 | |
| B． | 李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳氢元素质量分数 | |
| C． | 用核磁共振氢谱和红外光谱法可以区别乙醇和二甲醚（CH3OCH3） | |
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