题目内容
【题目】在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( )
A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D. FeCl3(aq)十3H2O(1) 
Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
【答案】A
【解析】试题分析：A、反应是放热反应，是氧化还原反应，能设计成原电池，A正确；B、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，B错误；C、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误；D、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D错误；答案选A。
练习册系列答案
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【题目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、﹣3 | +7、﹣1 | +5、﹣3 | ﹣2 |
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为 ， 稳定性最强的氢化物的结构式为；
（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式；
（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程 ．
