题目内容
【题目】在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( )
A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(ag)+3H2(g);△H <0
B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1);△H >0
C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H <0
D. FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H >0
【答案】A
【解析】试题分析:A、反应是放热反应,是氧化还原反应,能设计成原电池,A正确;B、属于复分解反应,是吸热反应,不是氧化还原反应,不能设计成原电池,B错误;C、属于复分解反应,是吸热反应,不是氧化还原反应,不能设计成原电池,C错误;D、属于复分解反应,是吸热反应,不是氧化还原反应,不能设计成原电池,D错误;答案选A。

练习册系列答案
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【题目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价.
元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(nm) | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、﹣3 | +7、﹣1 | +5、﹣3 | ﹣2 |
回答下列问题:
(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族);
(2)8个元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是(填化学式);
(3)元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中,⑦的电子式为 , 稳定性最强的氢化物的结构式为;
(4)写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式;
(5)用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程 .