Question

【题目】用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断段化学反应速率最快，段收集的氢气最多．

（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ， 一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 ．
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
A.蒸馏水
B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液
D.浓盐酸
E.降低温度
（4）EF段产生H2的反应速率为mLmin﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）EF；EF
（2）该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小
（3）ACE
（4）7.0
【解析】解：（1.）根据纵坐标的高低判断收集气体的多少，纵坐标越高，收集的气体越大，所以是EF段；根据图象斜率判断反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，所以是EF段，所以答案是：EF段；EF段；
（2.）影响EF段速率变化主要因素是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越快，所以温度的改变是改变反应速率的主要原因；影响FG段速率变化主要因素是：随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，浓度越小，反应速率越小，所以浓度的改变是改变反应速率的主要原因；所以答案是：该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小．
（3.）反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可．
A、加蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减小，故A正确；
B、加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C、加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，故C正确；
D、加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D错误；
E、温度降低，化学反应速率减小，故E正确；所以答案是：ACE；
（4.）因V= = =7.0mlmin﹣1 ， 所以答案是：7.0．