题目内容
【题目】已知:①H2(g)+ O2(g)=H2O(g);ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);ΔH4= d kJ·mol-1,下列关系式中正确的是( )
A. 2a=b<0 B. b>d>0 C. a<c<0 D 2c=d>0
【答案】A
【解析】A项,①H2(g)+ O2(g)=H2O(g);△H=a kJmol-1该热化学方程式的意义是:1molH2和molO2完全反应生成1mol气态H2O时放出a kJ热量,物质的量与热量成正比例关系,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=b kJmol-1,为①的2倍,所以2a=b,又因为燃烧是放热反应,所以△H<0,即2a=b<0,故A正确;B项,水从气态变为液态会放热,②比④放出的热量少,又因为放热反应△H<0,所以d<b<0,故B错误;C项,燃烧是放热反应,△H<0,放出的热量越多,值越小,水从气态变为液态会放热,所以c<a<0,故C错误;D项,燃烧是放热反应,△H<0,应为:2c=d<0,故D错误。
【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族;C与E同主族;B、C同周期;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;A是周期表中半径最小的元素,C的最外层电子数是内层电子的3倍;F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素.A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示:
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化学式 | A2C | A2C2 | D2C2 | D2E |
回答下列问题:
(1)指出元素F在周期表中的位置 .
(2)化合物乙的电子式为 , 用电子式表示形成化合物丁的过程
(3)写出丙与甲反应的离子方程式: .
(4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许O2﹣在其间通过,该电池的工作原理如图所示,其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体.该电池的负极为(填a或b);O2﹣流向极(填“正”或“负”);该电池的正极反应式为 .