Question

【题目】己知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃) 的装置如图: 圆底烧瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的10.3g溴化钠和几粒碎瓷片，小火加热，使NaBr充分反应。

（1）反应时若温度过高会降低溴乙烷的产率，原因是______；也可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为_________。为避免温度过高，宜采用_________加热。

（2）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去其中的杂质，最好选用下列试剂中的_______(填序号)。

A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．CCl4

（3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液发生不同类型的反应，生成不同的产物，用上面右图所示装置进行实验:该实验的目的是________。盛水的试管(装置)的作用是____。

（4）为检验溴乙烷中的溴元素，正确的操作顺序是:取少量溴乙烷，然后______(填序号)。

①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却

（5）经提纯最终得到纯净的溴乙烷为7.63g,则溴乙烷的产率为______ (保留两位有效数字)。

Answer 1

【答案】 溴乙烷的沸点低易挥发 Br2 水浴 A 验证生成的气体是乙烯 ( 或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物 ) 除去挥发出来的乙醇蒸气 ④①⑤③② 70%

【解析】（1）溴乙烷的沸点较低，为38.4℃，反应时若温度过高，溴乙烷的沸点低易挥发，会降低溴乙烷的产率；也可看到有红棕色气体溴蒸气产生，该气体的化学式为Br2；为避免温度过高，宜采用水浴加热；（2）粗制的C2H5Br呈棕黄色，说明含有单质溴杂质，则：A．Na2SO3与溴发生氧化还原反应，Na2SO3可除去溴，选项A正确；B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴，选项B错误；C．NaOH溶液能与溴反应但溴乙烷也会在氢氧化钠溶液中水解，试剂不宜用于除去溴乙烷中的溴，选项C错误；D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，选项D错误。答案选A；溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成乙烯，高锰酸钾溶液能氧化乙烯气体而褪色，故实验的目的是验证生成的气体是乙烯 ( 或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物 )；由于挥发出的乙醇也可被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，应先除去，盛水的试管(装置)的作用是是除去挥发出来的乙醇蒸气；（4）要检验溴乙烷中的溴元素，应该先使溴乙烷水解，然后在加入硝酸银溶液。由于水解需要在碱性条件下进行，而溴离子和硝酸银的反应需要在酸性条件下，所以在加入硝酸银溶液之前应该先加入酸进行酸化，所以正确的顺序是④①⑤③②；（5）乙醇的物质的量是=0.16mol，溴化钠的物质的量是＝0.1mol，所以理论上可以产生0.1mol溴乙烷，质量是0.1mol×109g/mol＝10.9g，则产率是×100%=70%。